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  "disclaimer": "内容の正確さには気をつけていますが、すべてが正しいとは限りません。テストや受験の前には、教科書や先生の説明でも確かめてください。間違いを見つけたら意見箱から知らせてください。",
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    "title": "酸・塩基と中和",
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    "ブレンステッド・ローリーの定義では、水素イオンを与える物質を酸、受け取る物質を塩基とする。",
    "酸や塩基が電離して出すH⁺やOH⁻の数を価数といい、HClは1価、硫酸は2価にあたる。",
    "電離度は溶けた物質のうち実際に電離した割合で、強酸・強塩基は1に近く、弱酸・弱塩基は小さい。"
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      "note": "水に溶けてH⁺を出す物質を酸、OH⁻を出す物質を塩基とする定義"
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      "note": "H⁺を与える物質を酸、受け取る物質を塩基とする、水以外の反応にも使える定義"
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      "prompt": "アンモニアNH₃が水に溶けて塩基性を示すことを、水酸化物イオンOH⁻を出さなくても説明できる定義はどちらか。",
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        "どちらの定義でも説明できない",
        "電離度による見方",
        "ブレンステッド・ローリーの定義",
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      "explanation": "NH₃は水からH⁺を受け取ってNH₄⁺になるため、H⁺を与える・受け取るかで見るブレンステッド・ローリーの定義なら、OH⁻を持たないNH₃も塩基に分類できる。",
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      "prompt": "硫酸H₂SO₄の価数として正しいものはどれか。",
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        "2価",
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        "価数はない"
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      "explanation": "硫酸H₂SO₄は1分子あたりH⁺を2個出せるので2価の酸である。",
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      "prompt": "0.10mol/Lの酢酸水溶液において、電離した酢酸の濃度が1.0×10⁻³mol/Lであった。このときの電離度はいくらか。",
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        "水酸化バリウム",
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      "explanation": "アンモニアは水中で一部しか電離せず電離度が小さいため、弱塩基に分類される。水酸化ナトリウム・水酸化バリウム・水酸化カリウムはいずれも強塩基である。",
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      "caption": "強酸と弱酸の電離度のモデル"
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