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  "license": "All rights reserved（AI の参照・要約と出典リンクつきの引用は可。転載・再配布・販売は不可）",
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  "disclaimer": "単元の並びは学習指導要領に沿って作り、年号や人物などの事実は公開データと照らし合わせています。誤りに気づいたら意見箱からお知らせください。確かめて直します。テストや受験の前には、教科書や先生の説明もあわせて確認してください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「小学校学習指導要領」「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
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    "温度が一定のとき、一定量の気体の圧力pと体積Vは反比例する（ボイルの法則・pV＝一定）。",
    "圧力が一定のとき、一定量の気体の体積Vは絶対温度Tに比例する（シャルルの法則・V/T＝一定）。",
    "2つをまとめるとpV/T＝一定。n molの理想気体ではpV＝nRTとなり、気体定数Rは約8.31J/(mol・K)である。"
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      "prompt": "温度を一定に保ったまま、圧力2.0×10⁵Pa・体積3.0Lの気体を、体積1.5Lまで圧縮した。圧力は何Paになるか。",
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        "400000Pa"
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      "explanation": "温度一定なのでボイルの法則pV＝一定。2.0×10⁵×3.0＝p×1.5より、p＝6.0×10⁵÷1.5＝4.0×10⁵Pa。体積が半分になったので、圧力は2倍になる。",
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      "prompt": "圧力を一定に保ったまま、27℃で体積3.0Lの気体を177℃まで温めた。体積は何Lになるか。",
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      "prompt": "圧力1.0×10⁵Pa、体積8.3×10⁻³m³、温度200Kの理想気体の物質量は何molか。気体定数をR＝8.3J/(mol・K)とする。",
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      "explanation": "状態方程式pV＝nRTより、n＝pV÷(RT)＝1.0×10⁵×8.3×10⁻³÷(8.3×200)＝830÷1660＝0.50mol。",
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      "explanation": "理想気体は、分子そのものの大きさと分子どうしが引き合う力（分子間力）を無視できると考えた気体で、状態方程式pV＝nRTが厳密に成り立つ。実際の気体も、高温・低圧ではほぼ理想気体として扱える。",
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      "label": "文部科学省「高等学校学習指導要領（平成30年告示）解説 理科編 理数編」p.68〜69",
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