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  "license": "All rights reserved（AI の参照・要約と出典リンクつきの引用は可。転載・再配布・販売は不可）",
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  "disclaimer": "単元の並びは学習指導要領に沿って作り、年号や人物などの事実は公開データと照らし合わせています。誤りに気づいたら意見箱からお知らせください。確かめて直します。テストや受験の前には、教科書や先生の説明もあわせて確認してください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「小学校学習指導要領」「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
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  "name": "緩衝液のはたらき",
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    "title": "電離平衡",
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    "弱酸とその塩を混ぜた緩衝液は、少量の酸や塩基を加えてもpHがほとんど変わらない。",
    "酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液では、CH₃COO⁻が加えたH⁺を、CH₃COOHが加えたOH⁻を受け止める。",
    "緩衝液のpHは[H⁺]＝Ka×[CH₃COOH]/[CH₃COO⁻]という式で、電離定数Kaと濃度の比から求められる。"
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    {
      "term": "緩衝液",
      "note": "弱酸とその塩（または弱塩基とその塩）を混ぜた、少量の酸・塩基を加えてもpHが変わりにくい水溶液"
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      "term": "緩衝作用",
      "note": "加えたH⁺をCH₃COO⁻が、加えたOH⁻をCH₃COOHが打ち消し、pHの変化を抑えるはたらき"
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    {
      "term": "緩衝液のpH",
      "note": "[H⁺]＝Ka×[CH₃COOH]/[CH₃COO⁻]。酸と塩のモル濃度の比とKaだけで決まる"
    },
    {
      "term": "濃度が等しい緩衝液",
      "note": "[CH₃COOH]と[CH₃COO⁻]が等しいとき、[H⁺]＝Kaになる"
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      "prompt": "0.020mol/Lの酢酸と0.20mol/Lの酢酸ナトリウムを混ぜた緩衝液のpHを求めよ。酢酸の電離定数Kaは1.0×10⁻⁵mol/Lとする。",
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      "prompt": "酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液に少量の強酸を加えたとき、加わったH⁺と主に反応する物質はどれか。",
      "choices": [
        "CH₃COOH（酢酸）",
        "Na⁺（ナトリウムイオン）",
        "H₂O（水）",
        "CH₃COO⁻（酢酸イオン）"
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      "explanation": "加わったH⁺はCH₃COO⁻＋H⁺→CH₃COOHの反応で酢酸イオンに受け止められ、[H⁺]の急な増加が抑えられる。",
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        "buffer-solutions"
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    },
    {
      "id": "q-buffer-reacts-with-added-base",
      "type": "choice",
      "prompt": "酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液に少量の強塩基を加えたとき、加わったOH⁻と主に反応する物質はどれか。",
      "choices": [
        "Na⁺（ナトリウムイオン）",
        "CH₃COO⁻（酢酸イオン）",
        "CH₃COOH（酢酸）",
        "OH⁻自身は反応しない"
      ],
      "answer": 2,
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      "explanation": "加わったOH⁻はCH₃COOH＋OH⁻→CH₃COO⁻＋H₂Oの反応で酢酸に受け止められ、[OH⁻]の急な増加が抑えられる。",
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      "label": "文部科学省「高等学校学習指導要領（平成30年告示）解説 理科編 理数編」p.104",
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      "label": "コトバンク「緩衝液」（デジタル大辞泉）",
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      "alt": "緩衝液に少量の酸を加えるとCH₃COO⁻が、少量の塩基を加えるとCH₃COOHがそれぞれ反応してpHの変化を抑える様子を示した図",
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      "alt": "酢酸と酢酸ナトリウムの濃度比が1:1と10:1のときの緩衝液のpHを、電離定数Kaから求める計算を比べた図",
      "license": "オリジナル（コードで作図）",
      "author": "Asatte Studio（Manazoo）",
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      "caption": "濃度の比からpHを求める"
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  "updated_at": "2026-11-01"
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