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  "license": "All rights reserved（AI の参照・要約と出典リンクつきの引用は可。転載・再配布・販売は不可）",
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  "disclaimer": "単元の並びは学習指導要領に沿って作り、年号や人物などの事実は公開データと照らし合わせています。誤りに気づいたら意見箱からお知らせください。確かめて直します。テストや受験の前には、教科書や先生の説明もあわせて確認してください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「小学校学習指導要領」「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
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  "name": "化学エネルギーとエンタルピー変化",
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    "title": "化学反応と熱・光",
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    "化学反応では、反応の前後で物質がもつ化学エネルギーの差が、熱や光として出入りする。",
    "この差をエンタルピー変化ΔHで表し、発熱反応はΔH<0、吸熱反応はΔH>0になる。",
    "昔の熱化学方程式は反応式に発熱量を＋Qの形で書き添える書き方で、ΔHの式とは熱の符号の向きが逆になる。"
  ],
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      "term": "エンタルピー変化ΔH",
      "note": "反応の前後で物質がもつ化学エネルギーの差。発熱反応はΔH<0、吸熱反応はΔH>0"
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      "note": "反応によって周囲へ熱が放出される反応。生成物の化学エネルギーが反応物より低い"
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      "note": "反応にあたって周囲から熱を吸収する反応。生成物の化学エネルギーが反応物より高い"
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      "term": "熱化学方程式",
      "note": "反応式に発熱量を＋Qの形で書き添える昔の表し方。ΔHの式とは熱の正負の向きが逆になる"
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      "prompt": "発熱反応のΔHの符号として正しいものはどれか。",
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        "ΔH＝0",
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        "ΔH<0",
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      "prompt": "熱化学方程式で発熱量を書くときの符号は、ΔHの式と比べてどうなっているか。",
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        "同じ向き（発熱はどちらも負の数）",
        "熱化学方程式には符号という考え方がない",
        "逆向き（熱化学方程式では発熱を＋の数で書く）",
        "ΔHの式には符号という考え方がない"
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      "explanation": "熱化学方程式では発熱量を＋の数で反応式に書き添えるが、ΔHの式では発熱はΔH<0と符号が逆になる。",
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      "prompt": "エタノールの完全燃焼ΔH＝－1368kJ／molの反応を0.50mol分進めたとき、放出される熱量は何kJか。数字で答えよ。",
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        "684kJ"
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      "prompt": "吸熱反応が進むと、反応が起きている場所の温度はどうなるか。",
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        "反応によって変わるので決まっていない",
        "変わらない",
        "下がる",
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      "explanation": "吸熱反応は周囲から熱を取り込むため、反応が進むと周囲の温度は下がる。",
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  "sources": [
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      "label": "文部科学省「高等学校学習指導要領（平成30年告示）解説 理科編 理数編」p.102〜103",
      "url": "https://www.mext.go.jp/content/20250311-mxt_kyoiku02-100002620_05.pdf"
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      "label": "コトバンク「熱含量（エンタルピー）」（化学辞典ほか）",
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      "alt": "反応物と生成物の化学エネルギーを縦軸にとり、発熱反応はΔHが負で下がる矢印、吸熱反応はΔHが正で上がる矢印として示した2つのエンタルピー図",
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      "author": "Asatte Studio（Manazoo）",
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      "alt": "メタンの完全燃焼を、ΔHを使う現在の反応式と、＋890kJを書き添える昔の熱化学方程式の2つの書き方で並べた比較図",
      "license": "オリジナル（コードで作図）",
      "author": "Asatte Studio（Manazoo）",
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      "caption": "ΔHの式と熱化学方程式の書き方の違い"
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  "updated_at": "2026-11-01"
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