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  "disclaimer": "内容の正確さには気をつけていますが、すべてが正しいとは限りません。テストや受験の前には、教科書や先生の説明でも確かめてください。間違いを見つけたら意見箱から知らせてください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
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    "電気陰性度は、原子が共有電子対を引き寄せる強さの目安。フッ素や酸素は電気陰性度が大きく、電子を強く引き寄せる。",
    "電気陰性度の差がある原子どうしの共有結合には電気の偏り（極性）ができる。偏りが分子全体で打ち消されなければ極性分子、打ち消されれば無極性分子になる。",
    "分子どうしは分子間力という弱い力で引き合う。この力だけで固まった分子結晶は融点が低く、溶けやすさも極性の有無で変わる。共有結合が結晶全体に広がる共有結合の結晶は融点がきわめて高い。"
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        "分子の形が直線で、2本の結合の偏りが打ち消されるから",
        "分子間力が働かないから",
        "炭素原子と酸素原子の電気陰性度が完全に同じだから"
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        "分子の中の共有結合が弱いから",
        "イオン結合でできているから",
        "自由電子が存在するから",
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      "explanation": "分子結晶は、共有結合やイオン結合よりずっと弱い分子間力だけで分子が並んでできているため、融点や沸点が低い。",
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        "イオンの電気の量が大きいから",
        "分子間力がとても強いから",
        "共有結合そのものが結晶全体に網目状に広がっているから",
        "自由電子が熱を通しやすくするから"
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      "label": "文部科学省「高等学校学習指導要領（平成30年告示）解説 理科編 理数編」p.89〜90",
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      "alt": "折れ曲がった水分子では結合の偏りが打ち消されずに残り、直線の二酸化炭素分子では2本の結合の偏りが反対方向を向いて打ち消される様子を比較した図",
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