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  "license": "All rights reserved（AI の参照・要約と出典リンクつきの引用は可。転載・再配布・販売は不可）",
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  "disclaimer": "単元の並びは学習指導要領に沿って作り、年号や人物などの事実は公開データと照らし合わせています。誤りに気づいたら意見箱からお知らせください。確かめて直します。テストや受験の前には、教科書や先生の説明もあわせて確認してください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「小学校学習指導要領」「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
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  "name": "衝突理論と反応速度に影響する条件",
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    "title": "反応速度",
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    "反応が起こるには反応物の分子どうしの衝突が必要、という考え方を衝突理論といい、衝突のうち反応に必要なエネルギー以上をもち適切な向きで起きたものだけが反応につながる。",
    "濃度を大きくすると、単位時間あたりの衝突回数が増えるため反応速度は大きくなる。",
    "温度を上げると、活性化エネルギー以上の運動エネルギーをもつ分子の割合が大きく増えるため、反応速度は大きく増加する（経験的に10K上がるごとにおよそ2〜4倍）。"
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      "note": "反応は反応物の分子どうしの衝突によって起こる、という反応速度の考え方の基礎"
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      "note": "濃度を大きくすると分子の数が増え、単位時間あたりの衝突回数が増えるため反応速度が大きくなる"
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      "term": "温度の影響",
      "note": "温度を上げると活性化エネルギー以上の運動エネルギーをもつ分子の割合が大きく増え、反応速度が大きく増加する"
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        "反応が起こるには反応物の分子どうしの衝突が必要である",
        "反応は分子の衝突に関係なく起こる",
        "反応は温度が低いほど速く起こる",
        "衝突すれば必ず反応が起こる"
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        "分子の種類が変わるため",
        "分子1個あたりの活性化エネルギーが小さくなるため",
        "分子どうしの単位時間あたりの衝突回数が増えるため",
        "反応熱が大きくなるため"
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      "explanation": "濃度を大きくすると同じ体積の中の分子の数が増え、単位時間あたりの衝突回数が増える。衝突回数が増えれば反応につながる衝突も増え、反応速度が大きくなる。",
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      "prompt": "温度を上げると反応速度が大きく増える主な理由はどれか。",
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        "反応物の濃度が自動的に大きくなるため",
        "活性化エネルギーの値が0になるため",
        "活性化エネルギー以上の運動エネルギーをもつ分子の割合が大きく増えるため",
        "分子の数が増えるため"
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      "explanation": "温度を上げると分子の運動エネルギーの分布が高エネルギー側に広がり、活性化エネルギー以上のエネルギーをもつ分子の割合が大きく増える。これにより反応につながる衝突の割合が増え、反応速度が大きく増加する。",
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      "prompt": "多くの反応で、温度が10K（10℃）上がると反応速度はおよそ何倍になるとされるか。",
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        "2〜4倍程度",
        "0.5倍",
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      ],
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      "explanation": "経験的には、温度が10K上がるごとに反応速度がおよそ2〜4倍になる反応が多いことが知られている（反応によって実際の倍率は異なる）。",
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      "label": "文部科学省「高等学校学習指導要領（平成30年告示）解説 理科編 理数編」化学 (2) 物質の変化と平衡",
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      "alt": "同じ大きさの箱の中に分子を少なく描いた「低濃度」と多く描いた「高濃度」を並べ、分子が多いほど衝突（点線の交差）の回数が増える様子を示した図",
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      "author": "Asatte Studio（Manazoo）",
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      "caption": "濃度が大きいほど単位時間あたりの衝突回数が増える"
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      "author": "Asatte Studio（Manazoo）",
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      "caption": "温度が10K上がるごとに反応速度はおよそ2〜4倍になる（目安）"
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