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  "license": "All rights reserved（AI の参照・要約と出典リンクつきの引用は可。転載・再配布・販売は不可）",
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  "disclaimer": "単元の並びは学習指導要領に沿って作り、年号や人物などの事実は公開データと照らし合わせています。誤りに気づいたら意見箱からお知らせください。確かめて直します。テストや受験の前には、教科書や先生の説明もあわせて確認してください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「小学校学習指導要領」「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
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    "ハロゲン（F・Cl・Br・I）は最外殻電子が7個で、電子を1個受け取って1価の陰イオンになりやすい非金属である。",
    "単体はいずれも二原子分子で存在し、酸化力はF₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂の順に弱くなる。",
    "ハロゲン化水素は酸としての強さがHF＜HCl＜HBr＜HIの順に強くなり、HFだけは弱酸でガラスを溶かす性質を持つ。"
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      "term": "ハロゲン",
      "note": "周期表17族のF・Cl・Br・I。最外殻電子7個で1価の陰イオンになりやすい非金属、単体は二原子分子"
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      "note": "F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂。酸化力の強いハロゲンは弱いハロゲンの陰イオンを酸化して単体を遊離させる"
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      "term": "ハロゲン化水素の酸の強さ",
      "note": "HF＜HCl＜HBr＜HI。HFだけ弱酸だがガラスの主成分SiO₂と反応する特異な性質を持つ"
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    {
      "term": "ハロゲン化銀",
      "note": "AgCl（白色）・AgBr（淡黄色）・AgI（黄色）。水に溶けにくく、ハロゲン化物イオンの検出や写真に使われる"
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      "prompt": "塩化ナトリウム飽和水溶液を電気分解して塩素Cl₂を1.0mol得るには、陽極で何molの電子が流れればよいか（2Cl⁻→Cl₂+2e⁻）。",
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        "Br₂のほうが分子量が小さいから",
        "Cl₂のほうがBr₂より酸化力が強く、Br⁻から電子を奪えるから",
        "KBrが水に溶けにくいから",
        "Cl₂よりBr₂のほうが酸化力が強いから"
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      "explanation": "ハロゲンの酸化力はF₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂の順に弱くなる。Cl₂はBr₂より酸化力が強いため、Br⁻から電子を奪ってBr₂を遊離させることができる。",
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      "prompt": "ハロゲン化水素のうち、酸として弱酸であり、かつガラスの主成分である二酸化ケイ素SiO₂と反応する特異な性質を持つものはどれか。",
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        "HF",
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      "explanation": "ハロゲン化水素の酸の強さはHF＜HCl＜HBr＜HIの順に強くなり、HFだけが弱酸だが、SiO₂と反応するためガラスを溶かす性質を持つ。",
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      "prompt": "銀イオンAg⁺を含む水溶液に臭化物イオンBr⁻を加えたときに生じる沈殿の色として正しいものはどれか。",
      "choices": [
        "白色",
        "淡黄色",
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      "explanation": "ハロゲン化銀の沈殿の色は、AgClが白色、AgBrが淡黄色、AgIが黄色である。",
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      "label": "文部科学省「高等学校学習指導要領（平成30年告示）解説 理科編 理数編」p.105〜106",
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      "alt": "F₂からI₂にかけて酸化力が弱くなる順番と、Cl₂がKBrからBr₂を遊離させる置き換え反応を示した図",
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