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  "disclaimer": "単元の並びは学習指導要領に沿って作り、年号や人物などの事実は公開データと照らし合わせています。誤りに気づいたら意見箱からお知らせください。確かめて直します。テストや受験の前には、教科書や先生の説明もあわせて確認してください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「小学校学習指導要領」「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
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  "name": "気体の溶解度とヘンリーの法則",
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    "温度が一定のとき、一定量の溶媒に溶ける気体の物質量は、その気体の圧力に比例する（ヘンリーの法則）。",
    "混合気体では、各成分の気体は自分の分圧に比例した量だけ溶け、ほかの気体の分圧には影響されない。",
    "気体の溶解度は温度が高いほど小さくなる。これは液体から気体に飛び出す分子の熱運動が激しくなるため。"
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    {
      "term": "溶解度と温度の関係",
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      "prompt": "ヘンリーの法則を正しく説明したものはどれか。",
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        "気体の溶解度は圧力や温度に関係なく一定である",
        "温度が一定のとき、気体の溶解度は圧力に反比例する",
        "温度が一定のとき、気体の溶解度はその気体の圧力に比例する",
        "圧力が一定のとき、気体の溶解度は温度に比例して大きくなる"
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      "prompt": "ある温度で、1.0×10⁵Paの酸素は水1Lに2.0×10⁻⁴mol溶ける。同じ温度で4.0×10⁵Paの酸素を水1Lと接触させたとき、溶ける酸素は何molか。〔mol〕の値を小数で答えよ（例：0.0021）。",
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      "prompt": "空気（酸素と窒素の混合気体）が水に接しているとき、水に溶ける酸素の量を決めるものはどれか。",
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        "窒素の分圧だけで決まる",
        "空気全体の圧力（酸素と窒素の合計）で決まる",
        "酸素の分圧だけで決まり、窒素の分圧には関係しない",
        "酸素と窒素の分圧の差で決まる"
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      "explanation": "混合気体では、各成分の気体は自分の分圧に比例した量だけ溶け、ほかの気体の分圧には影響されない。水に溶ける酸素の量は酸素の分圧だけで決まる。",
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      "explanation": "アンモニアは水と反応して一部が電離するため、水中で分子のまま存在する量だけがヘンリーの法則の比例関係に従い、溶ける量全体では圧力に単純には比例しない。",
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      "label": "文部科学省「高等学校学習指導要領（平成30年告示）解説 理科編 理数編」解説 p.101",
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      "alt": "同じ体積の水に接する窒素の圧力が低いときと高いときで、水中に溶け込んでいる気体分子の数が圧力に応じて増えている様子を比較した模式図",
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      "section": "why",
      "caption": "圧力が高いほど液面にぶつかる気体分子が増え、溶ける量も増える"
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