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  "disclaimer": "内容の正確さには気をつけていますが、すべてが正しいとは限りません。テストや受験の前には、教科書や先生の説明でも確かめてください。間違いを見つけたら意見箱から知らせてください。",
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    "原子は最外殻の電子を失ったり受け取ったりして、貴ガスと同じ安定な電子配置になろうとする。できるのが陽イオンと陰イオン。",
    "複数の原子が集まって全体で電気を帯びた多原子イオンもある。OH⁻やNH₄⁺、SO₄²⁻などが代表例。",
    "陽イオンと陰イオンが静電気的な引力で結びつく結合をイオン結合という。電気の量が大きいほど、距離が近いほど強く結びつく。"
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      "note": "複数の原子がまとまって1つの電気を帯びた粒子になったもの。OH⁻・NH₄⁺・SO₄²⁻・CO₃²⁻など"
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        "ナトリウムには中性子が無いから",
        "電子を失うと原子の質量が重くなるから",
        "原子核の陽子が1個減るから",
        "電子を1個失うとネオンと同じ安定な電子配置になるから"
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      "explanation": "OH⁻（水酸化物イオン）は酸素原子と水素原子が共有結合で結びつき、全体として電気を帯びた多原子イオン。Na⁺・Cl⁻・Mg²⁺は1個の原子からできたイオンである。",
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        "分子どうしが引き合う弱い力",
        "陽イオンと陰イオンの静電気的な引力",
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        "塩素原子には陽子が無いから",
        "塩素は貴ガスだから",
        "電子を受け取ると原子核が壊れるから",
        "電子を1個受け取るとアルゴンと同じ安定な電子配置になるから"
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      "explanation": "塩素原子は最外殻に電子を1個受け取ると、アルゴンと同じ安定な電子配置になるため、塩化物イオンCl⁻になりやすい。",
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      "label": "文部科学省「高等学校学習指導要領（平成30年告示）解説 理科編 理数編」p.89〜90",
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