{
  "api_version": "v1",
  "publisher": {
    "name": "Manazoo",
    "url": "https://manazoo.com/"
  },
  "license": "All rights reserved（AI の参照・要約と出典リンクつきの引用は可。転載・再配布・販売は不可）",
  "terms_url": "https://manazoo.com/terms/",
  "disclaimer": "内容の正確さには気をつけていますが、すべてが正しいとは限りません。テストや受験の前には、教科書や先生の説明でも確かめてください。間違いを見つけたら意見箱から知らせてください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
  "kind": "entity",
  "slug": "molecule-and-covalent-bond",
  "name": "分子と共有結合",
  "entity_kind": "concept",
  "wikidata_qid": "Q127920",
  "wikidata_url": "https://www.wikidata.org/wiki/Q127920",
  "canonical_url": "https://manazoo.com/science/molecule-and-covalent-bond/",
  "api_url": "https://manazoo.com/api/v1/entities/molecule-and-covalent-bond.json",
  "course": {
    "slug": "chemistry-basic",
    "title": "化学基礎",
    "url": "https://manazoo.com/high/chemistry-basic/"
  },
  "unit": {
    "slug": "matter-and-chemical-bonds",
    "title": "物質と化学結合",
    "url": "https://manazoo.com/high/chemistry-basic/matter-and-chemical-bonds/"
  },
  "period": null,
  "place": null,
  "summary_points": [
    "原子どうしが互いに最外殻の電子を出し合い、共有電子対を作る結合が共有結合。できた粒子を分子という。",
    "電子式は原子のまわりの電子を点で表し、構造式は共有電子対1組を1本の線（価標）で表す。",
    "一方の原子だけが電子対を出し、もう一方が受け取る共有結合を配位結合という。NH₄⁺の4本のN–H結合のうち1本がその例。"
  ],
  "facts": null,
  "key_points": [
    {
      "term": "共有結合",
      "note": "原子どうしが最外殻の電子を出し合い、共有電子対を作る結合"
    },
    {
      "term": "電子式",
      "note": "原子のまわりの電子を点で表し、共有電子対と非共有電子対（孤立電子対）がわかる書き方"
    },
    {
      "term": "構造式",
      "note": "共有電子対1組を1本の線（価標）で表し、分子内の原子のつながりを示す書き方"
    },
    {
      "term": "配位結合",
      "note": "一方の原子だけが電子対を出し、もう一方が受け取ってできる共有結合。できた結合は普通の共有結合と区別できない"
    }
  ],
  "summary": null,
  "causality": null,
  "timeline": [],
  "related": {
    "cause": [],
    "result": [],
    "people": [],
    "same_period_japan": []
  },
  "questions": [
    {
      "id": "q-covalent-shared-pair-definition",
      "type": "choice",
      "prompt": "共有結合は、どのようにしてできる結合か。",
      "choices": [
        "一方の原子が電子を完全に失い、もう一方が受け取る",
        "原子どうしが電子を出し合って共有電子対を作る",
        "自由電子が金属イオンを結びつける",
        "分子どうしが弱い力で引き合う"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "共有結合は、原子どうしが最外殻の電子を出し合い、共有電子対を作ってできる結合である。",
      "entities": [
        "molecule-and-covalent-bond"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-covalent-coordinate-bond-ammonium",
      "type": "choice",
      "prompt": "アンモニウムイオンNH₄⁺ができるとき、配位結合はどのようにしてできるか。",
      "choices": [
        "水素イオンが電子を1個失う",
        "窒素原子の非共有電子対を水素イオンにそのまま提供する",
        "窒素原子と水素原子が電子を半分ずつ出し合う",
        "窒素原子が陰イオンになる"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "アンモニア分子の窒素原子にある非共有電子対を水素イオンH⁺にそのまま提供してできる結合を配位結合という。できた結合は他のN−H結合と区別できない。",
      "entities": [
        "molecule-and-covalent-bond"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-covalent-water-structural-formula",
      "type": "choice",
      "prompt": "水分子H₂Oの構造式はどれか。",
      "choices": [
        "H−H−O",
        "H−O−H",
        "H=O=H",
        "O−H−H（Oが端）"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "水分子は酸素原子が中心になり、2本の共有結合でそれぞれ水素原子と結びつくので、構造式はH−O−Hと書く。",
      "entities": [
        "molecule-and-covalent-bond"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-covalent-vs-ionic-electron-difference",
      "type": "choice",
      "prompt": "共有結合がイオン結合と大きく違う点は何か。",
      "choices": [
        "原子核の中性子が増える",
        "電子を完全に手放さず、2個の電子を共有し合う",
        "必ず陽イオンと陰イオンができる",
        "結合する原子の数が常に2個に限られる"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "イオン結合は電子の受け渡しで陽イオンと陰イオンができて引き合う結合だが、共有結合はどちらの原子も電子を手放さず、2個の電子を共有し合う点が大きく違う。",
      "entities": [
        "molecule-and-covalent-bond"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    }
  ],
  "sources": [
    {
      "label": "文部科学省「高等学校学習指導要領（平成30年告示）解説 理科編 理数編」p.89〜90",
      "url": "https://www.mext.go.jp/content/20250311-mxt_kyoiku02-100002620_05.pdf"
    },
    {
      "label": "コトバンク「共有結合」（デジタル大辞泉ほか）",
      "url": "https://kotobank.jp/word/%E5%85%B1%E6%9C%89%E7%B5%90%E5%90%88"
    },
    {
      "label": "コトバンク「配位結合」（デジタル大辞泉ほか）",
      "url": "https://kotobank.jp/word/%E9%85%8D%E4%BD%8D%E7%B5%90%E5%90%88"
    }
  ],
  "media": [
    {
      "src": "/media/molecule-and-covalent-bond/electron-dot-and-structural-formula.png",
      "alt": "水素分子H₂と水分子H₂Oについて、電子式の点の配置と構造式の線の結合を並べ、水分子の酸素原子にある2組の非共有電子対も示した図",
      "license": "オリジナル（コードで作図）",
      "author": "Asatte Studio（Manazoo）",
      "source_url": "https://manazoo.com/credits/",
      "section": "formula",
      "caption": "電子式と構造式（水素分子・水分子）"
    },
    {
      "src": "/media/molecule-and-covalent-bond/coordinate-bond-ammonium-ion.png",
      "alt": "アンモニア分子の窒素原子にある非共有電子対を水素イオンに提供してアンモニウムイオンNH₄⁺ができる様子を示した図",
      "license": "オリジナル（コードで作図）",
      "author": "Asatte Studio（Manazoo）",
      "source_url": "https://manazoo.com/credits/",
      "section": "example",
      "caption": "配位結合によるアンモニウムイオンNH₄⁺の生成"
    }
  ],
  "status": "published",
  "placeholder": false,
  "updated_at": "2026-10-21"
}