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  "license": "All rights reserved（AI の参照・要約と出典リンクつきの引用は可。転載・再配布・販売は不可）",
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  "disclaimer": "単元の並びは学習指導要領に沿って作り、年号や人物などの事実は公開データと照らし合わせています。誤りに気づいたら意見箱からお知らせください。確かめて直します。テストや受験の前には、教科書や先生の説明もあわせて確認してください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「小学校学習指導要領」「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
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  "name": "可逆反応と化学平衡",
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    "正反応と逆反応がどちらも進む反応を可逆反応という。",
    "可逆反応で正反応の速さと逆反応の速さが等しくなった状態を化学平衡という。",
    "化学平衡では反応が止まったわけではなく、正反応と逆反応がつり合って見かけ上の変化が止まる（動的平衡）。"
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        "正反応と逆反応の両方が進む反応",
        "正反応だけが進む反応",
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        "触媒を使うことを示すため",
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        "反応が瞬間的に終わることを示すため",
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        "逆反応だけが止まった状態",
        "正反応の速さと逆反応の速さが等しくなり、見かけ上の変化が止まった状態",
        "正反応だけが止まった状態",
        "正反応と逆反応の両方が完全に止まった状態"
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      "explanation": "化学平衡は、正反応と逆反応の速さが等しくなり、各物質の物質量が見かけ上変化しなくなった状態である。反応そのものは止まっていない。",
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        "触媒が反応を完全に止めるから",
        "反応物と生成物がすべて消費されたから",
        "容器の体積が変化しなくなるから",
        "正反応の速さと逆反応の速さがつり合い、減る量と増える量が等しくなるから"
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      "explanation": "正反応による減少量と逆反応による増加量がつり合うことで、全体の物質量が見かけ上変化しなくなる。",
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      "label": "文部科学省「高等学校学習指導要領（平成30年告示）解説 理科編 理数編」p.104",
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      "caption": "H₂＋I₂⇄2HIの濃度の時間変化"
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