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  "disclaimer": "内容の正確さには気をつけていますが、すべてが正しいとは限りません。テストや受験の前には、教科書や先生の説明でも確かめてください。間違いを見つけたら意見箱から知らせてください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
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    "title": "酸・塩基と中和",
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    "塩は組成の中にH⁺やOH⁻を残すかどうかで、正塩・酸性塩・塩基性塩の3つに分類される。",
    "強酸と強塩基からできた正塩（NaClなど）の水溶液は中性を示す。",
    "弱酸と強塩基からできた正塩（CH₃COONaなど）の水溶液は、弱酸の陰イオンが水と反応して塩基性を示す。"
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      "prompt": "炭酸水素ナトリウムNaHCO₃は、組成から見るとどの分類に入るか。",
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        "中和していない酸",
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      "prompt": "塩化ナトリウムNaClの水溶液が中性を示す理由として正しいものはどれか。",
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        "水溶液中にH⁺が全く存在しないから",
        "Na⁺とCl⁻がどちらも水と反応しないから",
        "NaClが塩基性塩だから",
        "NaClが酸性塩だから"
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      "explanation": "NaClは強酸HClと強塩基NaOHからできた正塩で、Na⁺とCl⁻はどちらも水と反応しないため水溶液は中性になる。",
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      "prompt": "塩化アンモニウムNH₄Clの水溶液が酸性を示す理由として正しいものはどれか。",
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        "NH₄Clが酸性塩だから",
        "Cl⁻が水と反応してOH⁻を生じるから",
        "NH₄⁺の一部が水と反応してH⁺を生じるから",
        "アンモニアが強塩基だから"
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      "explanation": "NH₄ClはNH₄⁺の一部が水と反応してH⁺を生じるため、水溶液は酸性になる。",
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      "prompt": "0.20mol/Lの塩酸20mLと0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液20mLを混合して完全に中和させた。生成する塩化ナトリウムの物質量は何molか。",
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      "alt": "正塩・酸性塩・塩基性塩を、NaCl・NaHCO₃・MgCl(OH)などの組成の違いで比べた図",
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