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  "license": "All rights reserved（AI の参照・要約と出典リンクつきの引用は可。転載・再配布・販売は不可）",
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  "disclaimer": "単元の並びは学習指導要領に沿って作り、年号や人物などの事実は公開データと照らし合わせています。誤りに気づいたら意見箱からお知らせください。確かめて直します。テストや受験の前には、教科書や先生の説明もあわせて確認してください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「小学校学習指導要領」「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
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  "name": "塩の加水分解と水溶液のpH",
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    "title": "電離平衡",
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    "弱酸や弱塩基からできたイオンが水と反応してH⁺やOH⁻を生じる働きを塩の加水分解という。",
    "酢酸ナトリウムでは酢酸イオンCH₃COO⁻が水と反応してOH⁻を生じ、水溶液は塩基性になる。",
    "電離定数Kaと水のイオン積Kwから[OH⁻]＝√(Kw・c/Ka)を求め、加水分解した水溶液のpHを計算できる。"
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      "note": "弱酸や弱塩基からできたイオンが水と反応し、水溶液の性質を酸性・塩基性に変える働き"
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      "note": "CH₃COO⁻＋H₂O⇄CH₃COOH＋OH⁻の平衡でOH⁻が生じ、酢酸ナトリウム水溶液は塩基性になる"
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      "note": "もとの酸・塩基が弱い（電離定数が小さい）ほど、そのイオンは加水分解しやすい"
    },
    {
      "term": "[OH⁻]＝√(Kw・c/Ka)",
      "note": "弱酸の陰イオンからなる塩の水溶液で、[OH⁻]をKwと電離定数Kaから求める式"
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      "id": "q-nacl-vs-sodium-acetate-ph-comparison",
      "type": "choice",
      "prompt": "0.10mol/Lの塩化ナトリウムNaCl水溶液と0.10mol/Lの酢酸ナトリウムCH₃COONa水溶液のpHを比べたとき、正しい組み合わせはどれか。",
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        "NaClもCH₃COONaも中性（pH7）",
        "NaClは酸性、CH₃COONaは塩基性",
        "NaClは中性（pH7）、CH₃COONaは塩基性（pH7より大きい）",
        "NaClは中性、CH₃COONaは酸性"
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      "explanation": "NaClは強酸と強塩基からできた塩でCl⁻は加水分解せず中性。CH₃COONaは弱酸の酢酸と強塩基からできた塩でCH₃COO⁻が加水分解し、塩基性になる。",
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      "id": "q-sodium-acetate-ph-from-ka-and-kw",
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      "prompt": "0.0010mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めよ。酢酸の電離定数Kaを1.0×10⁻⁵mol/L、水のイオン積Kwを1.0×10⁻¹⁴(mol/L)²とする。",
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      "answer": "8",
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      "id": "q-hydrolysis-tendency-depends-on-ka",
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      "prompt": "弱酸の陰イオンが水溶液中で加水分解しやすいかどうかを決めるのは、おもに何か。",
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        "もとの弱酸の分子量",
        "水溶液の色",
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      "explanation": "加水分解の平衡定数はKh＝Kw÷Kaで表され、もとの酸の電離定数Kaが小さい（弱い酸である）ほどKhが大きくなり、加水分解しやすくなる。",
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      "label": "文部科学省「高等学校学習指導要領（平成30年告示）解説 理科編 理数編」p.104",
      "url": "https://www.mext.go.jp/content/20250311-mxt_kyoiku02-100002620_05.pdf"
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