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  "license": "All rights reserved（AI の参照・要約と出典リンクつきの引用は可。転載・再配布・販売は不可）",
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  "disclaimer": "単元の並びは学習指導要領に沿って作り、年号や人物などの事実は公開データと照らし合わせています。誤りに気づいたら意見箱からお知らせください。確かめて直します。テストや受験の前には、教科書や先生の説明もあわせて確認してください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「小学校学習指導要領」「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
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    "遷移元素（Cr・Mn・Fe・Cu・Zn・Agなど）は複数の酸化数をとることが多く、イオンや化合物が色を持つことが多い金属である。",
    "鉄は酸化数+2のFe²⁺（淡緑色）と+3のFe³⁺（黄褐色）の両方のイオンをつくり、空気中では酸化されてさびを生じる。",
    "銅は青色の水和物CuSO₄・5H₂Oと白色の無水物CuSO₄で色が変わる性質があり、亜鉛は酸にも強塩基にも反応する両性金属である。"
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      "note": "周期表3〜12族のCr・Mn・Fe・Cu・Zn・Agなど。複数の酸化数をとり、色のついたイオン・化合物が多い"
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      "note": "Fe²⁺は淡緑色、Fe³⁺は黄褐色。鉄は空気中の酸素や水分と反応してさび（酸化鉄）を生じる"
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      "term": "銅と硫酸銅(Ⅱ)",
      "note": "CuSO₄・5H₂O（青色の結晶）を加熱するとCuSO₄（白色粉末）になり、水を加えると青色に戻る"
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    {
      "term": "亜鉛と銀",
      "note": "亜鉛Znは酸にも強塩基にも反応する両性金属。銀イオンAg⁺はハロゲン化物イオンと沈殿をつくる"
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      "prompt": "25gの硫酸銅(Ⅱ)五水和物CuSO₄・5H₂O（モル質量250g/mol）を水に溶かして100mLの水溶液にした。この水溶液のCu²⁺のモル濃度は何mol/Lか。",
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      "prompt": "鉄(Ⅲ)イオンFe³⁺の水溶液の色として正しいものはどれか。",
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      "explanation": "鉄は複数の酸化数をとり、Fe²⁺は淡緑色、Fe³⁺は黄褐色を示す。",
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      "prompt": "亜鉛Znが「両性金属」と呼ばれる理由として正しいものはどれか。",
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        "酸とだけ反応するから",
        "常に中性の化合物しかつくらないから",
        "酸にも強塩基にも反応して水素を発生するから",
        "強塩基とだけ反応するから"
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      "explanation": "亜鉛は塩酸のような酸とも、水酸化ナトリウム水溶液のような強塩基とも反応して水素を発生する両性金属である。",
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      "prompt": "銀製品が時間とともに黒ずんでいく原因として正しいものはどれか。",
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        "硫黄を含む気体と反応して黒色の硫化銀に変わるから",
        "銀が水と反応して水酸化銀になるから",
        "銀が酸素と反応して酸化銀になるから",
        "紫外線で銀イオンが分解されるから"
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      "explanation": "銀は空気中や温泉地などに含まれる硫黄を含む気体と反応して黒色の硫化銀Ag₂Sに変わるため、表面が黒ずんでいく。",
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      "label": "文部科学省「高等学校学習指導要領（平成30年告示）解説 理科編 理数編」p.105〜106",
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