{
  "api_version": "v1",
  "publisher": {
    "name": "Manazoo",
    "url": "https://manazoo.com/"
  },
  "license": "All rights reserved（AI の参照・要約と出典リンクつきの引用は可。転載・再配布・販売は不可）",
  "terms_url": "https://manazoo.com/terms/",
  "disclaimer": "単元の並びは学習指導要領に沿って作り、年号や人物などの事実は公開データと照らし合わせています。誤りに気づいたら意見箱からお知らせください。確かめて直します。テストや受験の前には、教科書や先生の説明もあわせて確認してください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「小学校学習指導要領」「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
  "kind": "entity",
  "slug": "water-ionization-equilibrium-and-ion-product",
  "name": "水の電離平衡と水のイオン積",
  "entity_kind": "concept",
  "wikidata_qid": "Q427356",
  "wikidata_url": "https://www.wikidata.org/wiki/Q427356",
  "canonical_url": "https://manazoo.com/science/water-ionization-equilibrium-and-ion-product/",
  "api_url": "https://manazoo.com/api/v1/entities/water-ionization-equilibrium-and-ion-product.json",
  "course": {
    "slug": "chemistry",
    "title": "化学",
    "url": "https://manazoo.com/high/chemistry/"
  },
  "unit": {
    "slug": "ionization-equilibrium",
    "title": "電離平衡",
    "url": "https://manazoo.com/high/chemistry/ionization-equilibrium/"
  },
  "period": null,
  "place": null,
  "summary_points": [
    "水はごくわずかに電離し、[H⁺][OH⁻]＝Kw（水のイオン積）は25℃で1.0×10⁻¹⁴(mol/L)²になる。",
    "Kwは酸性・中性・塩基性のどの水溶液でも同じ値で、温度が変わらなければ一定である。",
    "塩基性の水溶液では[OH⁻]をもとにKw÷[OH⁻]で[H⁺]を求め、pHに直せる。"
  ],
  "facts": null,
  "key_points": [
    {
      "term": "水のイオン積Kw",
      "note": "[H⁺][OH⁻]の値。25℃で1.0×10⁻¹⁴(mol/L)²、温度が同じならどの水溶液でも一定"
    },
    {
      "term": "水の電離平衡",
      "note": "H₂O⇄H⁺＋OH⁻のように、ごくわずかな電離と逆の反応がつり合っている状態"
    },
    {
      "term": "pOH",
      "note": "[OH⁻]＝1.0×10⁻ⁿmol/LのときのnをpOHとし、pH＋pOH＝14が成り立つ"
    },
    {
      "term": "塩基性の水溶液のpH",
      "note": "[OH⁻]からKw÷[OH⁻]で[H⁺]を求め、そのpHを読む"
    }
  ],
  "summary": null,
  "causality": null,
  "timeline": [],
  "related": {
    "cause": [],
    "result": [],
    "people": [],
    "same_period_japan": []
  },
  "questions": [
    {
      "id": "q-ph-from-dilute-naoh-using-kw",
      "type": "input",
      "prompt": "0.0010mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液（電離度1とする）のpHを求めよ。水のイオン積Kwは1.0×10⁻¹⁴(mol/L)²とする。",
      "choices": null,
      "answer": "11",
      "accept": [
        "pH11",
        "pH＝11"
      ],
      "explanation": "[OH⁻]＝0.0010＝1.0×10⁻³mol/Lなので、pOH＝3。pH＋pOH＝14なので、pH＝14−3＝11。",
      "entities": [
        "water-ionization-equilibrium-and-ion-product"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-oh-concentration-from-h-concentration-kw",
      "type": "input",
      "prompt": "ある水溶液の水素イオン濃度[H⁺]が1.0×10⁻⁵mol/Lのとき、水酸化物イオン濃度[OH⁻]は何mol/Lか。水のイオン積Kwは1.0×10⁻¹⁴(mol/L)²とする。",
      "choices": null,
      "answer": "1.0×10⁻⁹",
      "accept": [
        "1.0×10⁻⁹mol/L",
        "1.0*10^-9"
      ],
      "explanation": "Kw＝[H⁺][OH⁻]なので、[OH⁻]＝Kw÷[H⁺]＝1.0×10⁻¹⁴÷1.0×10⁻⁵＝1.0×10⁻⁹mol/L。",
      "entities": [
        "water-ionization-equilibrium-and-ion-product"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-kw-changes-with-temperature-only",
      "type": "choice",
      "prompt": "水のイオン積Kwの値が変わるのはどの場合か。",
      "choices": [
        "水溶液に塩基を加えたとき",
        "水溶液の温度を変えたとき",
        "水溶液に酸を加えたとき",
        "水溶液を水で薄めたとき"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "Kwは温度だけで決まる定数で、酸や塩基を加えても、薄めても値は変わらない。温度を変えたときだけ値が変わる。",
      "entities": [
        "water-ionization-equilibrium-and-ion-product"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    }
  ],
  "sources": [
    {
      "label": "文部科学省「高等学校学習指導要領（平成30年告示）解説 理科編 理数編」p.104",
      "url": "https://www.mext.go.jp/content/20250311-mxt_kyoiku02-100002620_05.pdf"
    }
  ],
  "media": [
    {
      "src": "/media/water-ionization-equilibrium-and-ion-product/water-self-ionization-and-kw.png",
      "alt": "水分子の一部がH⁺とOH⁻に電離し、逆の反応とつり合って水のイオン積Kwになる様子を示した図",
      "license": "オリジナル（コードで作図）",
      "author": "Asatte Studio（Manazoo）",
      "source_url": "https://manazoo.com/credits/",
      "section": "formula",
      "caption": "水の電離平衡と水のイオン積Kw"
    },
    {
      "src": "/media/water-ionization-equilibrium-and-ion-product/ph-from-naoh-using-kw.png",
      "alt": "0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液について、水のイオン積Kwから水素イオン濃度とpHを求める流れを示した図",
      "license": "オリジナル（コードで作図）",
      "author": "Asatte Studio（Manazoo）",
      "source_url": "https://manazoo.com/credits/",
      "section": "example",
      "caption": "強塩基の水溶液のpHをKwから求める"
    }
  ],
  "status": "published",
  "placeholder": false,
  "updated_at": "2026-11-01"
}