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  "license": "All rights reserved（AI の参照・要約と出典リンクつきの引用は可。転載・再配布・販売は不可）",
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  "disclaimer": "単元の並びは学習指導要領に沿って作り、年号や人物などの事実は公開データと照らし合わせています。誤りに気づいたら意見箱からお知らせください。確かめて直します。テストや受験の前には、教科書や先生の説明もあわせて確認してください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「小学校学習指導要領」「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
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  "name": "弱酸の電離定数と電離度",
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    "title": "電離平衡",
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    "弱酸HAの電離平衡HA⇄H⁺＋A⁻で、電離定数Ka＝[H⁺][A⁻]/[HA]は温度が同じなら一定の値になる。",
    "電離度αが小さいとき、α＝√(Ka/c)、[H⁺]＝√(cKa)という近似式でαと[H⁺]を求められる。",
    "同じ弱酸を薄めると電離度αは大きくなるが、電離定数Kaの値そのものは変わらない。"
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      "prompt": "0.010mol/Lの弱酸HA水溶液（電離定数Ka＝4.0×10⁻⁶mol/L）の水素イオン濃度[H⁺]を近似式で求めよ。",
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      "alt": "同じ弱酸を0.10mol/Lと1.0×10⁻³mol/Lにしたときの電離度αと水素イオン濃度の変化を、電離定数Kaが一定のまま比べた図",
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      "caption": "薄めるとKaは変わらず電離度だけ大きくなる"
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