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  "license": "All rights reserved（AI の参照・要約と出典リンクつきの引用は可。転載・再配布・販売は不可）",
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  "disclaimer": "単元の並びは学習指導要領に沿って作り、年号や人物などの事実は公開データと照らし合わせています。誤りに気づいたら意見箱からお知らせください。確かめて直します。テストや受験の前には、教科書や先生の説明もあわせて確認してください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「小学校学習指導要領」「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
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    "title": "電離平衡",
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    "アンモニアNH₃の電離平衡NH₃＋H₂O⇄NH₄⁺＋OH⁻で、塩基の電離定数Kb＝[NH₄⁺][OH⁻]/[NH₃]は温度が同じなら一定になる。",
    "電離度βが小さいとき、β＝√(Kb/c)、[OH⁻]＝√(cKb)という弱酸と同じ形の近似式が使える。",
    "[OH⁻]が求まれば、水のイオン積Kwを使って[H⁺]とpHまで計算できる。"
  ],
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      "note": "弱塩基の電離平衡でKb＝[NH₄⁺][OH⁻]/[NH₃]。温度が同じならモル濃度に関係なく一定"
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      "note": "電離度βが1よりかなり小さいとき使える、モル濃度cと塩基の電離定数Kbから電離度を求める式"
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      "term": "[OH⁻]からpHへ",
      "note": "[OH⁻]＝√(cKb)を求めたら、Kw÷[OH⁻]で[H⁺]を求めてpHに直せる"
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      "prompt": "0.020mol/Lの弱塩基水溶液がある。電離定数Kbを5.0×10⁻⁵mol/Lとして、電離度βを近似式で求めよ。",
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      "prompt": "0.020mol/Lの弱塩基水溶液（電離定数Kb＝5.0×10⁻⁵mol/L、電離度β＝0.050）のpHを求めよ。水のイオン積Kwは1.0×10⁻¹⁴(mol/L)²とする。",
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      "explanation": "薄めると電離度βは大きくなるが、[OH⁻]自体は小さくなるのでpHは小さくなり、中性（pH7）に近づく。Kbの値は変わらない。",
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      "label": "文部科学省「高等学校学習指導要領（平成30年告示）解説 理科編 理数編」p.104",
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      "author": "Asatte Studio（Manazoo）",
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      "alt": "0.10mol/Lと1.0×10⁻³mol/Lのアンモニア水溶液について、電離度・水酸化物イオン濃度・水のイオン積Kwを使ったpHの求め方を比べた図",
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      "caption": "アンモニアを薄めたときのpHの変化"
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