{ "api_version": "v1", "publisher": { "name": "Manazoo", "url": "https://manazoo.com/" }, "license": "All rights reserved（AI の参照・要約と出典リンクつきの引用は可。転載・再配布・販売は不可）", "terms_url": "https://manazoo.com/terms/", "disclaimer": "内容の正確さには気をつけていますが、すべてが正しいとは限りません。テストや受験の前には、教科書や先生の説明でも確かめてください。間違いを見つけたら意見箱から知らせてください。", "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。", "kind": "quiz", "unit": { "slug": "acid-base-and-neutralization", "title": "酸・塩基と中和", "url": "https://manazoo.com/high/chemistry-basic/acid-base-and-neutralization/" }, "canonical_url": "https://manazoo.com/high/chemistry-basic/acid-base-and-neutralization/quiz/", "questions": [ { "id": "q-acidbase-definition-ammonia-bronsted", "type": "choice", "prompt": "アンモニアNH₃が水に溶けて塩基性を示すことを、水酸化物イオンOH⁻を出さなくても説明できる定義はどちらか。", "choices": [ "どちらの定義でも説明できない", "電離度による見方", "ブレンステッド・ローリーの定義", "アレニウスの定義" ], "answer": 2, "accept": [], "explanation": "NH₃は水からH⁺を受け取ってNH₄⁺になるため、H⁺を与える・受け取るかで見るブレンステッド・ローリーの定義なら、OH⁻を持たないNH₃も塩基に分類できる。", "entities": [ "acid-base-definitions-and-strength" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-acidbase-degree-of-dissociation-acetic-acid", "type": "input", "prompt": "0.10mol/Lの酢酸水溶液において、電離した酢酸の濃度が1.0×10⁻³mol/Lであった。このときの電離度はいくらか。", "choices": null, "answer": "0.010", "accept": [ "0.01" ], "explanation": "電離度α＝電離した物質量÷溶けた物質量＝1.0×10⁻³÷0.10＝0.010。1よりかなり小さいため、酢酸は弱酸に分類される。", "entities": [ "acid-base-definitions-and-strength" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-acidbase-valence-sulfuric-acid", "type": "choice", "prompt": "硫酸H₂SO₄の価数として正しいものはどれか。", "choices": [ "2価", "3価", "1価", "価数はない" ], "answer": 0, "accept": [], "explanation": "硫酸H₂SO₄は1分子あたりH⁺を2個出せるので2価の酸である。", "entities": [ "acid-base-definitions-and-strength" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-acidbase-weak-base-ammonia", "type": "choice", "prompt": "次のうち弱塩基に分類される物質はどれか。", "choices": [ "水酸化バリウム", "アンモニア", "水酸化カリウム", "水酸化ナトリウム" ], "answer": 1, "accept": [], "explanation": "アンモニアは水中で一部しか電離せず電離度が小さいため、弱塩基に分類される。水酸化ナトリウム・水酸化バリウム・水酸化カリウムはいずれも強塩基である。", "entities": [ "acid-base-definitions-and-strength" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-neutralization-condition-equation", "type": "choice", "prompt": "酸と塩基がちょうど中和したときに成り立つ関係として正しいものはどれか。", "choices": [ "酸の濃度＝塩基の濃度", "酸の体積＝塩基の体積", "酸の価数×物質量＝塩基の価数×物質量", "酸の物質量＝塩基の物質量" ], "answer": 2, "accept": [], "explanation": "中和は酸が出すH⁺の物質量と塩基が出すOH⁻の物質量が等しくなることなので、価数×物質量どうしが等しくなる。", "entities": [ "neutralization-stoichiometry-and-titration" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-ph-change-when-h-concentration-10x", "type": "choice", "prompt": "水素イオン濃度[H⁺]が10倍になると、pHはどう変化するか。", "choices": [ "1大きくなる", "変化しない", "1小さくなる", "10大きくなる" ], "answer": 2, "accept": [], "explanation": "[H⁺]が10倍になると、1.0×10⁻³→1.0×10⁻²のように指数nが1小さくなるので、pHも1小さくなる。", "entities": [ "hydrogen-ion-concentration-and-ph" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-ph-compare-hcl-vs-acetic-acid", "type": "choice", "prompt": "同じモル濃度の塩酸と酢酸水溶液を比べたとき、pHが大きい（中性に近い）のはどちらか。", "choices": [ "酢酸", "比較できない", "塩酸", "どちらも同じ" ], "answer": 0, "accept": [], "explanation": "酢酸は弱酸で電離度が小さいため[H⁺]が塩酸より低く、pHは塩酸より大きな値になる。", "entities": [ "hydrogen-ion-concentration-and-ph" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-ph-from-hydrogen-ion-concentration", "type": "input", "prompt": "ある塩酸水溶液の水素イオン濃度が1.0×10⁻⁴mol/Lのとき、pHの値を求めよ。", "choices": null, "answer": "4", "accept": [ "4.0" ], "explanation": "[H⁺]＝1.0×10⁻⁴mol/Lは、1.0×10⁻ⁿの形でn＝4にあたるので、pH＝4。", "entities": [ "hydrogen-ion-concentration-and-ph" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-ph-from-ionization-degree-acetic-acid", "type": "input", "prompt": "0.050mol/Lの酢酸水溶液で、酢酸の電離度が0.020であった。この水溶液のpHを求めよ。", "choices": null, "answer": "3", "accept": [ "3.0" ], "explanation": "[H⁺]＝酸のモル濃度×電離度＝0.050×0.020＝1.0×10⁻³mol/Lなので、pH＝3。", "entities": [ "hydrogen-ion-concentration-and-ph" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-salt-nacl-moles-from-neutralization", "type": "input", "prompt": "0.20mol/Lの塩酸20mLと0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液20mLを混合して完全に中和させた。生成する塩化ナトリウムの物質量は何molか。", "choices": null, "answer": "0.0040", "accept": [ "0.004", "0.0040mol" ], "explanation": "HClとNaOHはどちらも1価で物質量が等しく（0.20mol/L×0.020L＝0.0040mol）ちょうど中和するので、生成するNaClの物質量も0.0040molになる。", "entities": [ "salt-classification-and-solution-properties" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-salt-nacl-neutral-reason", "type": "choice", "prompt": "塩化ナトリウムNaClの水溶液が中性を示す理由として正しいものはどれか。", "choices": [ "水溶液中にH⁺が全く存在しないから", "Na⁺とCl⁻がどちらも水と反応しないから", "NaClが塩基性塩だから", "NaClが酸性塩だから" ], "answer": 1, "accept": [], "explanation": "NaClは強酸HClと強塩基NaOHからできた正塩で、Na⁺とCl⁻はどちらも水と反応しないため水溶液は中性になる。", "entities": [ "salt-classification-and-solution-properties" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-salt-nahco3-classification", "type": "choice", "prompt": "炭酸水素ナトリウムNaHCO₃は、組成から見るとどの分類に入るか。", "choices": [ "中和していない酸", "酸性塩", "塩基性塩", "正塩" ], "answer": 1, "accept": [], "explanation": "NaHCO₃は組成の中に酸のH⁺が残っているため酸性塩に分類される（水溶液の性質は塩基性だが、分類は組成で決まる）。", "entities": [ "salt-classification-and-solution-properties" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-salt-nh4cl-acidic-reason", "type": "choice", "prompt": "塩化アンモニウムNH₄Clの水溶液が酸性を示す理由として正しいものはどれか。", "choices": [ "NH₄Clが酸性塩だから", "Cl⁻が水と反応してOH⁻を生じるから", "NH₄⁺の一部が水と反応してH⁺を生じるから", "アンモニアが強塩基だから" ], "answer": 2, "accept": [], "explanation": "NH₄ClはNH₄⁺の一部が水と反応してH⁺を生じるため、水溶液は酸性になる。", "entities": [ "salt-classification-and-solution-properties" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-titration-curve-sharp-ph-change", "type": "choice", "prompt": "滴定曲線で、中和点の前後に見られる特徴として正しいものはどれか。", "choices": [ "pHが急激に変化する", "pHが振動して何度も上下する", "pHがなめらかに一定の割合で変化する", "pHは変化しない" ], "answer": 0, "accept": [], "explanation": "中和点の直前と直後では、加えた体積がわずかでもpHが大きく変化する。", "entities": [ "neutralization-stoichiometry-and-titration" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-titration-indicator-weak-acid-strong-base", "type": "choice", "prompt": "酢酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定するとき、中和点を判定するのに適した指示薬はどれか。", "choices": [ "どちらを使っても同じ", "メチルオレンジ", "指示薬は使えない", "フェノールフタレイン溶液" ], "answer": 3, "accept": [], "explanation": "弱酸と強塩基の中和点のpHは7より大きい側にずれるため、変色域が塩基性側にあるフェノールフタレイン溶液が適する。", "entities": [ "neutralization-stoichiometry-and-titration" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-titration-vinegar-concentration", "type": "input", "prompt": "濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLを、0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ13.0mLで中和点に達した。この酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。", "choices": null, "answer": "0.13", "accept": [ "0.130", "0.13mol/L", "0.130mol/L" ], "explanation": "1×c×10.0＝1×0.100×13.0より、c＝0.100×13.0÷10.0＝0.13mol/L。", "entities": [ "neutralization-stoichiometry-and-titration" ], "verified": true, "placeholder": false } ] }