{ "api_version": "v1", "publisher": { "name": "Manazoo", "url": "https://manazoo.com/" }, "license": "All rights reserved（AI の参照・要約と出典リンクつきの引用は可。転載・再配布・販売は不可）", "terms_url": "https://manazoo.com/terms/", "disclaimer": "単元の並びは学習指導要領に沿って作り、年号や人物などの事実は公開データと照らし合わせています。誤りに気づいたら意見箱からお知らせください。確かめて直します。テストや受験の前には、教科書や先生の説明もあわせて確認してください。", "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「小学校学習指導要領」「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。", "kind": "quiz", "unit": { "slug": "chemical-reactions-and-heat-and-light", "title": "化学反応と熱・光", "url": "https://manazoo.com/high/chemistry/chemical-reactions-and-heat-and-light/" }, "canonical_url": "https://manazoo.com/high/chemistry/chemical-reactions-and-heat-and-light/quiz/", "questions": [ { "id": "q-bondenergy-definition", "type": "choice", "prompt": "結合エネルギーの説明として正しいものはどれか。", "choices": [ "気体分子の共有結合1molを切るのに必要なエネルギー", "反応にかかる時間を決める量", "物質が水に溶けるときの熱量", "触媒が下げるエネルギーの量" ], "answer": 0, "accept": [], "explanation": "結合エネルギーは、気体分子の共有結合1molを切るのに必要なエネルギーである。", "entities": [ "bond-energy-and-reaction-heat" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-bondenergy-exothermic-condition", "type": "choice", "prompt": "反応物の結合エネルギーの合計より生成物の結合エネルギーの合計のほうが大きいとき、その反応はどうなるか。", "choices": [ "吸熱になる", "発熱になる", "どちらになるか決まらない", "熱の出入りはない" ], "answer": 1, "accept": [], "explanation": "生成物の結合のほうが強い（結合エネルギーの合計が大きい）ほど、放出されるエネルギーが多く、反応は発熱になる。", "entities": [ "bond-energy-and-reaction-heat" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-bondenergy-nh3-synthesis-deltah-calc", "type": "input", "prompt": "N≡N結合945kJ/mol、H-H結合436kJ/mol、N-H結合391kJ/molとして、N₂(気)＋3H₂(気)→2NH₃(気)のΔHは何kJか。数字で答えよ（発熱はマイナスの数で）。", "choices": null, "answer": "-93", "accept": [ "-93kJ" ], "explanation": "反応物の結合を切るエネルギーは945＋3×436＝2253kJ、生成物の結合ができるエネルギーは391×6＝2346kJ。ΔH＝2253－2346＝－93kJ。", "entities": [ "bond-energy-and-reaction-heat" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-bondenergy-strength-meaning", "type": "choice", "prompt": "結合エネルギーの値が大きい結合ほど、どういえるか。", "choices": [ "必ず気体の分子である", "結合が弱く切れやすい", "結合が強く切れにくい", "反応熱に関係しない" ], "answer": 2, "accept": [], "explanation": "結合エネルギーが大きいほど、その結合は強く切れにくい。", "entities": [ "bond-energy-and-reaction-heat" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-chemlight-chemiluminescence-definition", "type": "choice", "prompt": "化学発光の説明として正しいものはどれか。", "choices": [ "触媒が反応を速くするときに出る光", "結合エネルギーを測定するための実験", "反応で生じた化学エネルギーの差が、熱をほとんど出さず光として放出される現象", "光を吸収してはじめて進む反応" ], "answer": 2, "accept": [], "explanation": "化学発光は、反応で生じた化学エネルギーの差が、熱をほとんど出さず光として放出される現象である。", "entities": [ "light-emission-in-chemical-reactions" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-chemlight-firefly-reason", "type": "choice", "prompt": "ホタルの発光が化学発光の例といえる理由はどれか。", "choices": [ "結合エネルギーがとても大きいから", "光を吸収して反応が進むから", "高温で燃えて光るから", "化学反応のエネルギーが熱をほとんど出さず光になるから" ], "answer": 3, "accept": [], "explanation": "ホタルの発光は、化学反応のエネルギーが熱をほとんど出さずに光として放出される化学発光の一種である。", "entities": [ "light-emission-in-chemical-reactions" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-chemlight-photochemical-reaction-definition", "type": "choice", "prompt": "光のエネルギーを吸収することで進む反応を何というか。", "choices": [ "光化学反応", "中和反応", "電離平衡", "化学発光" ], "answer": 0, "accept": [], "explanation": "光のエネルギーを吸収することで進む反応を光化学反応という。", "entities": [ "light-emission-in-chemical-reactions" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-chemlight-photosynthesis-reason", "type": "choice", "prompt": "光合成が光化学反応の例とされる理由として正しいものはどれか。", "choices": [ "反応がとても速く進むから", "中和熱を発生させるから", "光のエネルギーを使って、化学エネルギーの高い物質をつくるから", "触媒を使わずに進む発熱反応だから" ], "answer": 2, "accept": [], "explanation": "光合成は、光のエネルギーを使ってデンプンなど化学エネルギーの高い物質をつくる光化学反応である。", "entities": [ "light-emission-in-chemical-reactions" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-entropy-definition", "type": "choice", "prompt": "エントロピーが表しているものはどれか。", "choices": [ "物質が吸収する光の量", "結合エネルギーの大きさ", "反応にかかる時間", "粒子の散らばり方・乱雑さの度合い" ], "answer": 3, "accept": [], "explanation": "エントロピーは、粒子の散らばり方・乱雑さの度合いを表す量である。", "entities": [ "entropy-and-spontaneous-reactions" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-entropy-endothermic-spontaneous-condition", "type": "choice", "prompt": "吸熱反応でも自然に進むことがあるのはどんな場合か。", "choices": [ "触媒が使われている場合だけ", "粒子の散らばり方（エントロピー）が大きく増える場合", "発熱反応と同時に起こる場合だけ", "反応速度が非常に速い場合" ], "answer": 1, "accept": [], "explanation": "粒子の散らばり方（エントロピー）が大きく増える場合は、吸熱反応でも自然に進むことがある。", "entities": [ "entropy-and-spontaneous-reactions" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-entropy-nh4no3-dissolution-reason", "type": "choice", "prompt": "硝酸アンモニウムが水に溶ける変化が吸熱でも自然に進む理由として正しいものはどれか。", "choices": [ "イオンが水中に散らばりエントロピーが大きく増えるから", "触媒が溶解を助けているから", "結合エネルギーがゼロになるから", "溶ける反応は必ず発熱だから" ], "answer": 0, "accept": [], "explanation": "イオンが結晶から水中に散らばり、エントロピーが大きく増えるため、吸熱であってもこの変化は自然に進む。", "entities": [ "entropy-and-spontaneous-reactions" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-entropy-solid-vs-gas-comparison", "type": "choice", "prompt": "一般に、エントロピーが大きいのはどちらの状態か。", "choices": [ "粒子が自由に散らばった気体や水溶液の状態", "粒子がきちんと並んだ固体の状態" ], "answer": 0, "accept": [], "explanation": "粒子が自由に散らばった気体や水溶液の状態は、粒子がきちんと並んだ固体の状態よりエントロピーが大きい。", "entities": [ "entropy-and-spontaneous-reactions" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-hess-enthalpy-diagram-arrow-meaning", "type": "choice", "prompt": "エンタルピー図で、矢印の長さが表すものはどれか。", "choices": [ "反応に使う触媒の量", "反応の活性化エネルギー", "反応にかかる時間", "その反応のΔHの大きさ" ], "answer": 3, "accept": [], "explanation": "エンタルピー図の矢印の長さは、その反応のΔHの大きさに対応する。", "entities": [ "hess-law-and-enthalpy-diagrams" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-hess-law-s-to-so3-deltah", "type": "input", "prompt": "S(固体)→SO₂(気)のΔH₂＝－297kJ、SO₂(気)→SO₃(気)のΔH₃＝－99kJのとき、S(固体)→SO₃(気)のΔH₁は何kJか。数字で答えよ（発熱はマイナスの数で）。", "choices": null, "answer": "-396", "accept": [ "-396kJ" ], "explanation": "2段階のΔHを足すと、ΔH₂＋ΔH₃＝－297＋（－99）＝－396kJ。これが直接のΔH₁と一致する（ヘスの法則）。", "entities": [ "hess-law-and-enthalpy-diagrams" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-hess-law-statement", "type": "choice", "prompt": "ヘスの法則が述べているのはどれか。", "choices": [ "反応熱は反応にかかった時間で決まる", "反応熱は触媒の量で決まる", "反応熱は反応の前後の状態だけで決まり、経路によらない", "反応熱は常に正の値である" ], "answer": 2, "accept": [], "explanation": "ヘスの法則は、反応熱が反応の前後の状態だけで決まり、途中の経路によらないという法則である。", "entities": [ "hess-law-and-enthalpy-diagrams" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-hess-law-use-case", "type": "choice", "prompt": "ヘスの法則が使えると、何ができるようになるか。", "choices": [ "測りにくい反応熱を、ほかの反応熱の組み合わせで計算できる", "平衡定数を求められる", "触媒の量を求められる", "反応の速さを求められる" ], "answer": 0, "accept": [], "explanation": "ヘスの法則を使うと、測りにくい反応熱を、測りやすい反応熱の組み合わせから計算で求められる。", "entities": [ "hess-law-and-enthalpy-diagrams" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-reactionheat-combustion-heat-definition", "type": "choice", "prompt": "物質1molが完全に燃焼してCO₂(気)とH₂O(液)になるときに放出する熱量を何というか。", "choices": [ "溶解熱", "中和熱", "生成熱", "燃焼熱" ], "answer": 3, "accept": [], "explanation": "物質1molが完全燃焼してCO₂(気)とH₂O(液)になるときの熱量を燃焼熱という。", "entities": [ "types-of-reaction-heat" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-reactionheat-formation-heat-definition", "type": "choice", "prompt": "単体から化合物1molができるときの熱量を何というか。", "choices": [ "中和熱", "燃焼熱", "溶解熱", "生成熱" ], "answer": 3, "accept": [], "explanation": "単体（最も安定な状態）から化合物1molができるときの熱量を生成熱という。", "entities": [ "types-of-reaction-heat" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-reactionheat-nh4no3-dissolution-type", "type": "choice", "prompt": "硝酸アンモニウムが水に溶けるときの溶解熱は、発熱と吸熱のどちらか。", "choices": [ "吸熱（ΔH>0）", "発熱（ΔH<0）" ], "answer": 0, "accept": [], "explanation": "硝酸アンモニウムの溶解熱は25.7kJ/molの吸熱（ΔH>0）で、水に溶けると水温が下がる。", "entities": [ "types-of-reaction-heat" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-reactionheat-propane-combustion-2mol", "type": "input", "prompt": "プロパンC₃H₈(気)2.0molを完全に燃焼させたとき発生する熱量は何kJか。燃焼熱を2219kJ/molとして数字で答えよ。", "choices": null, "answer": "4438", "accept": [ "4438kJ" ], "explanation": "1molあたり2219kJなので、2.0molでは2219×2.0＝4438kJ。", "entities": [ "types-of-reaction-heat" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-thermo-endothermic-temperature-effect", "type": "choice", "prompt": "吸熱反応が進むと、反応が起きている場所の温度はどうなるか。", "choices": [ "反応によって変わるので決まっていない", "変わらない", "下がる", "上がる" ], "answer": 2, "accept": [], "explanation": "吸熱反応は周囲から熱を取り込むため、反応が進むと周囲の温度は下がる。", "entities": [ "chemical-energy-and-enthalpy-change" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-thermo-ethanol-combustion-heat-halfmol", "type": "input", "prompt": "エタノールの完全燃焼ΔH＝－1368kJ／molの反応を0.50mol分進めたとき、放出される熱量は何kJか。数字で答えよ。", "choices": null, "answer": "684", "accept": [ "684kJ" ], "explanation": "1molあたり1368kJなので、0.50molでは1368×0.50＝684kJ。", "entities": [ "chemical-energy-and-enthalpy-change" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-thermo-exothermic-deltah-sign", "type": "choice", "prompt": "発熱反応のΔHの符号として正しいものはどれか。", "choices": [ "ΔH＝0", "ΔH>0", "ΔH<0", "反応によって変わるので決まっていない" ], "answer": 2, "accept": [], "explanation": "発熱反応は生成物の化学エネルギーが反応物より低いので、ΔHは負（ΔH<0）になる。", "entities": [ "chemical-energy-and-enthalpy-change" ], "verified": true, "placeholder": false }, { "id": "q-thermo-old-vs-new-notation-sign", "type": "choice", "prompt": "熱化学方程式で発熱量を書くときの符号は、ΔHの式と比べてどうなっているか。", "choices": [ "同じ向き（発熱はどちらも負の数）", "熱化学方程式には符号という考え方がない", "逆向き（熱化学方程式では発熱を＋の数で書く）", "ΔHの式には符号という考え方がない" ], "answer": 2, "accept": [], "explanation": "熱化学方程式では発熱量を＋の数で反応式に書き添えるが、ΔHの式では発熱はΔH<0と符号が逆になる。", "entities": [ "chemical-energy-and-enthalpy-change" ], "verified": true, "placeholder": false } ] }