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  "publisher": {
    "name": "Manazoo",
    "url": "https://manazoo.com/"
  },
  "license": "All rights reserved（AI の参照・要約と出典リンクつきの引用は可。転載・再配布・販売は不可）",
  "terms_url": "https://manazoo.com/terms/",
  "disclaimer": "単元の並びは学習指導要領に沿って作り、年号や人物などの事実は公開データと照らし合わせています。誤りに気づいたら意見箱からお知らせください。確かめて直します。テストや受験の前には、教科書や先生の説明もあわせて確認してください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「小学校学習指導要領」「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
  "kind": "quiz",
  "unit": {
    "slug": "inorganic-substances",
    "title": "無機物質",
    "url": "https://manazoo.com/high/chemistry/inorganic-substances/"
  },
  "canonical_url": "https://manazoo.com/high/chemistry/inorganic-substances/quiz/",
  "questions": [
    {
      "id": "q-alkali-metal-flame-color-match",
      "type": "choice",
      "prompt": "ナトリウムNaの炎色反応の色として正しいものはどれか。",
      "choices": [
        "緑",
        "黄",
        "赤",
        "紫（赤紫）"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "アルカリ金属の炎色反応は、Liが赤、Naが黄、Kが紫（赤紫）である。ナトリウムの黄色は食塩を含む調味料をガスの炎に入れたときにも見られる。",
      "entities": [
        "alkali-metals-and-compounds"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-alkali-metal-storage-reason",
      "type": "choice",
      "prompt": "ナトリウムの単体を灯油の中に保存する理由として正しいものはどれか。",
      "choices": [
        "空気中の酸素や水分とすぐに反応してしまうから",
        "色が変わるのを防ぐため",
        "炎色反応を起こさせないため",
        "密度を軽くするため"
      ],
      "answer": 0,
      "accept": [],
      "explanation": "アルカリ金属の単体は反応性が高く、空気中の酸素や水分とすぐに反応してしまうため、水や空気に触れないように灯油の中に保存する。",
      "entities": [
        "alkali-metals-and-compounds"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-alkaline-earth-flame-color-match",
      "type": "choice",
      "prompt": "カルシウムCaの炎色反応の色として正しいものはどれか。",
      "choices": [
        "青緑色",
        "橙赤色",
        "黄緑色",
        "紫色"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "アルカリ土類金属の炎色反応は、Caが橙赤色、Baが黄緑色を示す（Mgは明確な炎色を示さない）。",
      "entities": [
        "alkaline-earth-metals-and-compounds"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-argon-volume-to-moles-stp",
      "type": "input",
      "prompt": "標準状態で5.6Lのアルゴンは何molか。",
      "choices": null,
      "answer": "0.25",
      "accept": [
        "0.25mol"
      ],
      "explanation": "標準状態の気体のモル体積は22.4L/molなので、5.6÷22.4＝0.25mol。",
      "entities": [
        "noble-gases-and-properties"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-baso4-insoluble-xray-use",
      "type": "choice",
      "prompt": "硫酸バリウムBaSO₄が胃のX線検査（バリウム検査）の造影剤に使われる理由として正しいものはどれか。",
      "choices": [
        "水によく溶けて体に吸収されやすいから",
        "強い塩基性を示すから",
        "水にほとんど溶けずX線を通しにくいから",
        "炎色反応を起こすから"
      ],
      "answer": 2,
      "accept": [],
      "explanation": "BaSO₄は水にほとんど溶けずX線を通しにくいため、体内に害を与えにくく、X線写真にはっきり写る造影剤として使われる。",
      "entities": [
        "alkaline-earth-metals-and-compounds"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-caco3-thermal-decomposition-co2-volume",
      "type": "input",
      "prompt": "10gの炭酸カルシウムCaCO₃（モル質量100g/mol）を完全に熱分解すると、発生する二酸化炭素は標準状態で何Lか。",
      "choices": null,
      "answer": "2.24",
      "accept": [
        "2.24L"
      ],
      "explanation": "CaCO₃の物質量は10÷100＝0.1mol。反応式CaCO₃→CaO+CO₂の係数比1：1からCO₂も0.1molでき、22.4L/molをかけて0.1×22.4＝2.24L。",
      "entities": [
        "alkaline-earth-metals-and-compounds"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-chlorine-electrolysis-electron-moles",
      "type": "input",
      "prompt": "塩化ナトリウム飽和水溶液を電気分解して塩素Cl₂を1.0mol得るには、陽極で何molの電子が流れればよいか（2Cl⁻→Cl₂+2e⁻）。",
      "choices": null,
      "answer": "2.0",
      "accept": [
        "2",
        "2mol",
        "2.0mol"
      ],
      "explanation": "陽極の反応2Cl⁻→Cl₂+2e⁻より、Cl₂が1molできるときに流れる電子は2mol。",
      "entities": [
        "halogens-and-compounds"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-copper-sulfate-pentahydrate-concentration",
      "type": "input",
      "prompt": "25gの硫酸銅(Ⅱ)五水和物CuSO₄・5H₂O（モル質量250g/mol）を水に溶かして100mLの水溶液にした。この水溶液のCu²⁺のモル濃度は何mol/Lか。",
      "choices": null,
      "answer": "1.0",
      "accept": [
        "1",
        "1.0mol/L"
      ],
      "explanation": "CuSO₄・5H₂Oの物質量は25÷250＝0.1mol。溶かすとCu²⁺も0.1mol生じ、体積0.100Lで割ると0.1÷0.100＝1.0mol/L。",
      "entities": [
        "transition-metals-and-compounds"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-halogen-oxidizing-power-order",
      "type": "choice",
      "prompt": "塩素水に臭化カリウムKBr水溶液を加えると反応が起こり、臭素Br₂が遊離する。この反応が起こる理由として正しいものはどれか。",
      "choices": [
        "Br₂のほうが分子量が小さいから",
        "Cl₂のほうがBr₂より酸化力が強く、Br⁻から電子を奪えるから",
        "KBrが水に溶けにくいから",
        "Cl₂よりBr₂のほうが酸化力が強いから"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "ハロゲンの酸化力はF₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂の順に弱くなる。Cl₂はBr₂より酸化力が強いため、Br⁻から電子を奪ってBr₂を遊離させることができる。",
      "entities": [
        "halogens-and-compounds"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-helium-vs-hydrogen-airship-use",
      "type": "choice",
      "prompt": "気球や飛行船のガスに、同じく空気より軽い水素H₂ではなくヘリウムHeが使われる理由として正しいものはどれか。",
      "choices": [
        "水素は貴ガスではないから",
        "ヘリウムは燃えないため安全だから",
        "ヘリウムのほうが色がついて見やすいから",
        "ヘリウムのほうが安く手に入るから"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "ヘリウムは水素よりわずかに重いが、水素と違って燃えないため、安全に使うことができる。",
      "entities": [
        "noble-gases-and-properties"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-hydrogen-halide-acid-strength-order",
      "type": "choice",
      "prompt": "ハロゲン化水素のうち、酸として弱酸であり、かつガラスの主成分である二酸化ケイ素SiO₂と反応する特異な性質を持つものはどれか。",
      "choices": [
        "HF",
        "HCl",
        "HI",
        "HBr"
      ],
      "answer": 0,
      "accept": [],
      "explanation": "ハロゲン化水素の酸の強さはHF＜HCl＜HBr＜HIの順に強くなり、HFだけが弱酸だが、SiO₂と反応するためガラスを溶かす性質を持つ。",
      "entities": [
        "halogens-and-compounds"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-iron-ii-iii-ion-color-difference",
      "type": "choice",
      "prompt": "鉄(Ⅲ)イオンFe³⁺の水溶液の色として正しいものはどれか。",
      "choices": [
        "淡緑色",
        "無色",
        "青色",
        "黄褐色"
      ],
      "answer": 3,
      "accept": [],
      "explanation": "鉄は複数の酸化数をとり、Fe²⁺は淡緑色、Fe³⁺は黄褐色を示す。",
      "entities": [
        "transition-metals-and-compounds"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-limewater-co2-test-then-excess",
      "type": "choice",
      "prompt": "石灰水に二酸化炭素を少しずつ通し続けたときに起こる変化として正しいものはどれか。",
      "choices": [
        "最初は白くにごるが、通し続けるとにごりが消える",
        "ずっと白くにごったまま変わらない",
        "反応はまったく起こらない",
        "最初は透明で、通し続けると色がつく"
      ],
      "answer": 0,
      "accept": [],
      "explanation": "少量のCO₂でCaCO₃の白色沈殿が生じて白くにごるが、さらに通し続けると水に溶けやすいCa(HCO₃)₂に変わり、にごりが消える。",
      "entities": [
        "alkaline-earth-metals-and-compounds"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-neon-sign-color-reason",
      "type": "choice",
      "prompt": "ネオンサインがネオンNeという貴ガスの名前からきている理由として正しいものはどれか。",
      "choices": [
        "ネオンが放電管の中で赤橙色に光るから",
        "ネオンが金属のように電気を通すから",
        "ネオンが看板の素材として使われているから",
        "ネオンが燃えて炎色反応を起こすから"
      ],
      "answer": 0,
      "accept": [],
      "explanation": "ネオンは放電管の中で電流を流すと赤橙色の光を出す性質があり、この発光を利用した看板がネオンサインと呼ばれるようになった。",
      "entities": [
        "noble-gases-and-properties"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-noble-gas-reactivity-reason",
      "type": "choice",
      "prompt": "貴ガスがほとんど他の原子と反応しない理由として正しいものはどれか。",
      "choices": [
        "分子量が非常に大きいから",
        "最外殻の電子配置が安定しており、電子をやり取りする必要がないから",
        "すべて金属元素だから",
        "原子番号が大きいから"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "貴ガスは最外殻の電子配置が安定しているため、他の原子と電子をやり取りする必要がなく、反応しにくい。",
      "entities": [
        "noble-gases-and-properties"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-silver-halide-light-sensitivity-use",
      "type": "choice",
      "prompt": "銀製品が時間とともに黒ずんでいく原因として正しいものはどれか。",
      "choices": [
        "硫黄を含む気体と反応して黒色の硫化銀に変わるから",
        "銀が水と反応して水酸化銀になるから",
        "銀が酸素と反応して酸化銀になるから",
        "紫外線で銀イオンが分解されるから"
      ],
      "answer": 0,
      "accept": [],
      "explanation": "銀は空気中や温泉地などに含まれる硫黄を含む気体と反応して黒色の硫化銀Ag₂Sに変わるため、表面が黒ずんでいく。",
      "entities": [
        "transition-metals-and-compounds"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-silver-halide-precipitate-colors",
      "type": "choice",
      "prompt": "銀イオンAg⁺を含む水溶液に臭化物イオンBr⁻を加えたときに生じる沈殿の色として正しいものはどれか。",
      "choices": [
        "白色",
        "淡黄色",
        "黄色",
        "黒色"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "ハロゲン化銀の沈殿の色は、AgClが白色、AgBrが淡黄色、AgIが黄色である。",
      "entities": [
        "halogens-and-compounds"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-sodium-bicarbonate-decomposition-use",
      "type": "choice",
      "prompt": "炭酸水素ナトリウム（重曹）NaHCO₃を加熱すると発生する気体と、その性質を利用した身近な使われ方の組み合わせとして正しいものはどれか。",
      "choices": [
        "窒素・消火剤",
        "二酸化炭素・ふくらし粉や胃腸薬",
        "酸素・漂白剤",
        "水素・乾燥剤"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂という反応で二酸化炭素が発生し、この性質がふくらし粉や胃腸薬に利用されている。",
      "entities": [
        "alkali-metals-and-compounds"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-sodium-water-hydrogen-volume",
      "type": "input",
      "prompt": "2.3gのナトリウム（モル質量23g/mol）を十分な量の水に入れて反応させた。発生する水素は標準状態で何Lか。",
      "choices": null,
      "answer": "1.12",
      "accept": [
        "1.12L"
      ],
      "explanation": "ナトリウムの物質量は2.3÷23＝0.1mol。反応式2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑の係数比2：1からH₂は0.05molでき、22.4L/molをかけて0.05×22.4＝1.12L。",
      "entities": [
        "alkali-metals-and-compounds"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-zinc-amphoteric-reaction",
      "type": "choice",
      "prompt": "亜鉛Znが「両性金属」と呼ばれる理由として正しいものはどれか。",
      "choices": [
        "酸とだけ反応するから",
        "常に中性の化合物しかつくらないから",
        "酸にも強塩基にも反応して水素を発生するから",
        "強塩基とだけ反応するから"
      ],
      "answer": 2,
      "accept": [],
      "explanation": "亜鉛は塩酸のような酸とも、水酸化ナトリウム水溶液のような強塩基とも反応して水素を発生する両性金属である。",
      "entities": [
        "transition-metals-and-compounds"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    }
  ]
}