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  "api_version": "v1",
  "publisher": {
    "name": "Manazoo",
    "url": "https://manazoo.com/"
  },
  "license": "All rights reserved（AI の参照・要約と出典リンクつきの引用は可。転載・再配布・販売は不可）",
  "terms_url": "https://manazoo.com/terms/",
  "disclaimer": "単元の並びは学習指導要領に沿って作り、年号や人物などの事実は公開データと照らし合わせています。誤りに気づいたら意見箱からお知らせください。確かめて直します。テストや受験の前には、教科書や先生の説明もあわせて確認してください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「小学校学習指導要領」「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
  "kind": "quiz",
  "unit": {
    "slug": "ionization-equilibrium",
    "title": "電離平衡",
    "url": "https://manazoo.com/high/chemistry/ionization-equilibrium/"
  },
  "canonical_url": "https://manazoo.com/high/chemistry/ionization-equilibrium/quiz/",
  "questions": [
    {
      "id": "q-buffer-ph-from-concentration-ratio",
      "type": "input",
      "prompt": "0.020mol/Lの酢酸と0.20mol/Lの酢酸ナトリウムを混ぜた緩衝液のpHを求めよ。酢酸の電離定数Kaは1.0×10⁻⁵mol/Lとする。",
      "choices": null,
      "answer": "6",
      "accept": [
        "pH6",
        "pH＝6"
      ],
      "explanation": "[H⁺]＝Ka×[CH₃COOH]/[CH₃COO⁻]＝1.0×10⁻⁵×(0.020÷0.20)＝1.0×10⁻⁵×0.10＝1.0×10⁻⁶mol/Lなので、pHは6。",
      "entities": [
        "buffer-solutions"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-buffer-reacts-with-added-acid",
      "type": "choice",
      "prompt": "酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液に少量の強酸を加えたとき、加わったH⁺と主に反応する物質はどれか。",
      "choices": [
        "CH₃COOH（酢酸）",
        "Na⁺（ナトリウムイオン）",
        "H₂O（水）",
        "CH₃COO⁻（酢酸イオン）"
      ],
      "answer": 3,
      "accept": [],
      "explanation": "加わったH⁺はCH₃COO⁻＋H⁺→CH₃COOHの反応で酢酸イオンに受け止められ、[H⁺]の急な増加が抑えられる。",
      "entities": [
        "buffer-solutions"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-buffer-reacts-with-added-base",
      "type": "choice",
      "prompt": "酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液に少量の強塩基を加えたとき、加わったOH⁻と主に反応する物質はどれか。",
      "choices": [
        "Na⁺（ナトリウムイオン）",
        "CH₃COO⁻（酢酸イオン）",
        "CH₃COOH（酢酸）",
        "OH⁻自身は反応しない"
      ],
      "answer": 2,
      "accept": [],
      "explanation": "加わったOH⁻はCH₃COOH＋OH⁻→CH₃COO⁻＋H₂Oの反応で酢酸に受け止められ、[OH⁻]の急な増加が抑えられる。",
      "entities": [
        "buffer-solutions"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-hydrolysis-tendency-depends-on-ka",
      "type": "choice",
      "prompt": "弱酸の陰イオンが水溶液中で加水分解しやすいかどうかを決めるのは、おもに何か。",
      "choices": [
        "水溶液の体積",
        "もとの弱酸の分子量",
        "水溶液の色",
        "もとの弱酸の電離定数Kaの大きさ（Kaが小さいほど加水分解しやすい）"
      ],
      "answer": 3,
      "accept": [],
      "explanation": "加水分解の平衡定数はKh＝Kw÷Kaで表され、もとの酸の電離定数Kaが小さい（弱い酸である）ほどKhが大きくなり、加水分解しやすくなる。",
      "entities": [
        "salt-hydrolysis-and-solution-basicity"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-kw-changes-with-temperature-only",
      "type": "choice",
      "prompt": "水のイオン積Kwの値が変わるのはどの場合か。",
      "choices": [
        "水溶液に塩基を加えたとき",
        "水溶液の温度を変えたとき",
        "水溶液に酸を加えたとき",
        "水溶液を水で薄めたとき"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "Kwは温度だけで決まる定数で、酸や塩基を加えても、薄めても値は変わらない。温度を変えたときだけ値が変わる。",
      "entities": [
        "water-ionization-equilibrium-and-ion-product"
      ],
      "verified": true,
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    },
    {
      "id": "q-nacl-vs-sodium-acetate-ph-comparison",
      "type": "choice",
      "prompt": "0.10mol/Lの塩化ナトリウムNaCl水溶液と0.10mol/Lの酢酸ナトリウムCH₃COONa水溶液のpHを比べたとき、正しい組み合わせはどれか。",
      "choices": [
        "NaClもCH₃COONaも中性（pH7）",
        "NaClは酸性、CH₃COONaは塩基性",
        "NaClは中性（pH7）、CH₃COONaは塩基性（pH7より大きい）",
        "NaClは中性、CH₃COONaは酸性"
      ],
      "answer": 2,
      "accept": [],
      "explanation": "NaClは強酸と強塩基からできた塩でCl⁻は加水分解せず中性。CH₃COONaは弱酸の酢酸と強塩基からできた塩でCH₃COO⁻が加水分解し、塩基性になる。",
      "entities": [
        "salt-hydrolysis-and-solution-basicity"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-oh-concentration-from-h-concentration-kw",
      "type": "input",
      "prompt": "ある水溶液の水素イオン濃度[H⁺]が1.0×10⁻⁵mol/Lのとき、水酸化物イオン濃度[OH⁻]は何mol/Lか。水のイオン積Kwは1.0×10⁻¹⁴(mol/L)²とする。",
      "choices": null,
      "answer": "1.0×10⁻⁹",
      "accept": [
        "1.0×10⁻⁹mol/L",
        "1.0*10^-9"
      ],
      "explanation": "Kw＝[H⁺][OH⁻]なので、[OH⁻]＝Kw÷[H⁺]＝1.0×10⁻¹⁴÷1.0×10⁻⁵＝1.0×10⁻⁹mol/L。",
      "entities": [
        "water-ionization-equilibrium-and-ion-product"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-ph-from-dilute-naoh-using-kw",
      "type": "input",
      "prompt": "0.0010mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液（電離度1とする）のpHを求めよ。水のイオン積Kwは1.0×10⁻¹⁴(mol/L)²とする。",
      "choices": null,
      "answer": "11",
      "accept": [
        "pH11",
        "pH＝11"
      ],
      "explanation": "[OH⁻]＝0.0010＝1.0×10⁻³mol/Lなので、pOH＝3。pH＋pOH＝14なので、pH＝14−3＝11。",
      "entities": [
        "water-ionization-equilibrium-and-ion-product"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-sodium-acetate-ph-from-ka-and-kw",
      "type": "input",
      "prompt": "0.0010mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めよ。酢酸の電離定数Kaを1.0×10⁻⁵mol/L、水のイオン積Kwを1.0×10⁻¹⁴(mol/L)²とする。",
      "choices": null,
      "answer": "8",
      "accept": [
        "pH8",
        "pH＝8"
      ],
      "explanation": "Kh＝Kw÷Ka＝1.0×10⁻¹⁴÷1.0×10⁻⁵＝1.0×10⁻⁹。[OH⁻]＝√(Kh・c)＝√(1.0×10⁻⁹×0.0010)＝√(1.0×10⁻¹²)＝1.0×10⁻⁶mol/L。pOH＝6なので、pH＝14−6＝8。",
      "entities": [
        "salt-hydrolysis-and-solution-basicity"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-weak-acid-degree-from-ka-and-concentration",
      "type": "input",
      "prompt": "0.010mol/Lの弱酸HA水溶液がある。電離定数Kaを4.0×10⁻⁶mol/Lとして、電離度αを近似式で求めよ。",
      "choices": null,
      "answer": "0.020",
      "accept": [
        "0.02",
        "2.0×10⁻²",
        "2.0%"
      ],
      "explanation": "α＝√(Ka/c)＝√(4.0×10⁻⁶÷0.010)＝√(4.0×10⁻⁴)＝2.0×10⁻²＝0.020。",
      "entities": [
        "weak-acid-ionization-constant-and-degree"
      ],
      "verified": true,
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    },
    {
      "id": "q-weak-acid-dilution-degree-and-ka",
      "type": "choice",
      "prompt": "ある弱酸の水溶液を水で10倍に薄めたとき、電離度αと電離定数Kaはどうなるか。",
      "choices": [
        "電離度αも電離定数Kaも変わらない",
        "電離度αも電離定数Kaも大きくなる",
        "電離度αは大きくなるが、電離定数Kaは変わらない",
        "電離度αは変わらないが、電離定数Kaは大きくなる"
      ],
      "answer": 2,
      "accept": [],
      "explanation": "電離定数Kaは温度だけで決まる定数で、濃度を変えても一定。薄めると電離度αは大きくなるが、Kaの値は変わらない。",
      "entities": [
        "weak-acid-ionization-constant-and-degree"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-weak-acid-h-concentration-from-ka-and-concentration",
      "type": "input",
      "prompt": "0.010mol/Lの弱酸HA水溶液（電離定数Ka＝4.0×10⁻⁶mol/L）の水素イオン濃度[H⁺]を近似式で求めよ。",
      "choices": null,
      "answer": "2.0×10⁻⁴",
      "accept": [
        "2.0×10⁻⁴mol/L",
        "2.0*10^-4"
      ],
      "explanation": "[H⁺]＝√(cKa)＝√(0.010×4.0×10⁻⁶)＝√(4.0×10⁻⁸)＝2.0×10⁻⁴mol/L。",
      "entities": [
        "weak-acid-ionization-constant-and-degree"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-weak-base-degree-from-kb-and-concentration",
      "type": "input",
      "prompt": "0.020mol/Lの弱塩基水溶液がある。電離定数Kbを5.0×10⁻⁵mol/Lとして、電離度βを近似式で求めよ。",
      "choices": null,
      "answer": "0.050",
      "accept": [
        "0.05",
        "5.0×10⁻²",
        "5.0%"
      ],
      "explanation": "β＝√(Kb/c)＝√(5.0×10⁻⁵÷0.020)＝√(2.5×10⁻³)＝5.0×10⁻²＝0.050。",
      "entities": [
        "weak-base-ionization-constant"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-weak-base-dilution-degree-and-ph-direction",
      "type": "choice",
      "prompt": "アンモニア水を水で10倍に薄めると、電離度βと水溶液のpHはどうなるか（水のイオン積Kwは一定とする）。",
      "choices": [
        "電離度βも電離定数Kbも大きくなる",
        "電離度βは大きくなるが、pHは小さくなって7（中性）に近づく",
        "電離度βは変わらないが、pHは大きくなる",
        "電離度βもpHも大きくなる"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "薄めると電離度βは大きくなるが、[OH⁻]自体は小さくなるのでpHは小さくなり、中性（pH7）に近づく。Kbの値は変わらない。",
      "entities": [
        "weak-base-ionization-constant"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-weak-base-ph-from-oh-concentration-and-kw",
      "type": "input",
      "prompt": "0.020mol/Lの弱塩基水溶液（電離定数Kb＝5.0×10⁻⁵mol/L、電離度β＝0.050）のpHを求めよ。水のイオン積Kwは1.0×10⁻¹⁴(mol/L)²とする。",
      "choices": null,
      "answer": "11",
      "accept": [
        "pH11",
        "pH＝11"
      ],
      "explanation": "[OH⁻]＝cβ＝0.020×0.050＝1.0×10⁻³mol/Lなので、pOH＝3。pH＋pOH＝14なので、pH＝14−3＝11。",
      "entities": [
        "weak-base-ionization-constant"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    }
  ]
}