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  "api_version": "v1",
  "publisher": {
    "name": "Manazoo",
    "url": "https://manazoo.com/"
  },
  "license": "All rights reserved（AI の参照・要約と出典リンクつきの引用は可。転載・再配布・販売は不可）",
  "terms_url": "https://manazoo.com/terms/",
  "disclaimer": "内容の正確さには気をつけていますが、すべてが正しいとは限りません。テストや受験の前には、教科書や先生の説明でも確かめてください。間違いを見つけたら意見箱から知らせてください。",
  "attribution": "事実データの一部は Wikidata（CC0）による。単元の構成は文部科学省「中学校学習指導要領」「高等学校学習指導要領」（政府標準利用規約2.0）。",
  "kind": "quiz",
  "unit": {
    "slug": "matter-and-chemical-bonds",
    "title": "物質と化学結合",
    "url": "https://manazoo.com/high/chemistry-basic/matter-and-chemical-bonds/"
  },
  "canonical_url": "https://manazoo.com/high/chemistry-basic/matter-and-chemical-bonds/quiz/",
  "questions": [
    {
      "id": "q-covalent-coordinate-bond-ammonium",
      "type": "choice",
      "prompt": "アンモニウムイオンNH₄⁺ができるとき、配位結合はどのようにしてできるか。",
      "choices": [
        "水素イオンが電子を1個失う",
        "窒素原子の非共有電子対を水素イオンにそのまま提供する",
        "窒素原子と水素原子が電子を半分ずつ出し合う",
        "窒素原子が陰イオンになる"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "アンモニア分子の窒素原子にある非共有電子対を水素イオンH⁺にそのまま提供してできる結合を配位結合という。できた結合は他のN−H結合と区別できない。",
      "entities": [
        "molecule-and-covalent-bond"
      ],
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      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-covalent-crystal-diamond-high-melting-point",
      "type": "choice",
      "prompt": "ダイヤモンドのような共有結合の結晶の融点がきわめて高いのはなぜか。",
      "choices": [
        "イオンの電気の量が大きいから",
        "分子間力がとても強いから",
        "共有結合そのものが結晶全体に網目状に広がっているから",
        "自由電子が熱を通しやすくするから"
      ],
      "answer": 2,
      "accept": [],
      "explanation": "共有結合の結晶は、弱い分子間力ではなく共有結合そのものが結晶全体に広がっているため、ばらすのに無数の共有結合を切る必要があり、融点がきわめて高い。",
      "entities": [
        "electronegativity-and-molecular-polarity"
      ],
      "verified": true,
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    },
    {
      "id": "q-covalent-shared-pair-definition",
      "type": "choice",
      "prompt": "共有結合は、どのようにしてできる結合か。",
      "choices": [
        "一方の原子が電子を完全に失い、もう一方が受け取る",
        "原子どうしが電子を出し合って共有電子対を作る",
        "自由電子が金属イオンを結びつける",
        "分子どうしが弱い力で引き合う"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "共有結合は、原子どうしが最外殻の電子を出し合い、共有電子対を作ってできる結合である。",
      "entities": [
        "molecule-and-covalent-bond"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-covalent-vs-ionic-electron-difference",
      "type": "choice",
      "prompt": "共有結合がイオン結合と大きく違う点は何か。",
      "choices": [
        "原子核の中性子が増える",
        "電子を完全に手放さず、2個の電子を共有し合う",
        "必ず陽イオンと陰イオンができる",
        "結合する原子の数が常に2個に限られる"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "イオン結合は電子の受け渡しで陽イオンと陰イオンができて引き合う結合だが、共有結合はどちらの原子も電子を手放さず、2個の電子を共有し合う点が大きく違う。",
      "entities": [
        "molecule-and-covalent-bond"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-covalent-water-structural-formula",
      "type": "choice",
      "prompt": "水分子H₂Oの構造式はどれか。",
      "choices": [
        "H−H−O",
        "H−O−H",
        "H=O=H",
        "O−H−H（Oが端）"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "水分子は酸素原子が中心になり、2本の共有結合でそれぞれ水素原子と結びつくので、構造式はH−O−Hと書く。",
      "entities": [
        "molecule-and-covalent-bond"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-electronegativity-fluorine-vs-sodium",
      "type": "choice",
      "prompt": "フッ素原子とナトリウム原子では、どちらの電気陰性度が大きいか。",
      "choices": [
        "フッ素原子",
        "ナトリウム原子",
        "どちらも同じ",
        "電気陰性度は原子には無い"
      ],
      "answer": 0,
      "accept": [],
      "explanation": "フッ素は電気陰性度が最も大きい元素の一つで、共有電子対を強く引き寄せる。ナトリウムのような金属元素は電気陰性度が小さい。",
      "entities": [
        "electronegativity-and-molecular-polarity"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-ion-bond-force-type",
      "type": "choice",
      "prompt": "イオン結合は、どのような力による結合か。",
      "choices": [
        "自由電子が金属イオンをつなぐ力",
        "分子どうしが引き合う弱い力",
        "陽イオンと陰イオンの静電気的な引力",
        "原子どうしが電子を共有する力"
      ],
      "answer": 2,
      "accept": [],
      "explanation": "イオン結合は、プラスの電気を帯びた陽イオンとマイナスの電気を帯びた陰イオンが、静電気的な引力で引き合う結合である。",
      "entities": [
        "ion-formation-and-ionic-bond"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-ion-chlorine-anion-reason",
      "type": "choice",
      "prompt": "塩素原子が陰イオンになるとき、最外殻の電子を1個受け取るのはなぜか。",
      "choices": [
        "塩素原子には陽子が無いから",
        "塩素は貴ガスだから",
        "電子を受け取ると原子核が壊れるから",
        "電子を1個受け取るとアルゴンと同じ安定な電子配置になるから"
      ],
      "answer": 3,
      "accept": [],
      "explanation": "塩素原子は最外殻に電子を1個受け取ると、アルゴンと同じ安定な電子配置になるため、塩化物イオンCl⁻になりやすい。",
      "entities": [
        "ion-formation-and-ionic-bond"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-ion-polyatomic-identify",
      "type": "choice",
      "prompt": "次のうち、複数の原子が集まってできた多原子イオンはどれか。",
      "choices": [
        "Na⁺",
        "Cl⁻",
        "Mg²⁺",
        "OH⁻"
      ],
      "answer": 3,
      "accept": [],
      "explanation": "OH⁻（水酸化物イオン）は酸素原子と水素原子が共有結合で結びつき、全体として電気を帯びた多原子イオン。Na⁺・Cl⁻・Mg²⁺は1個の原子からできたイオンである。",
      "entities": [
        "ion-formation-and-ionic-bond"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-ion-sodium-electron-loss-reason",
      "type": "choice",
      "prompt": "ナトリウム原子が陽イオンになるとき、最外殻の電子を1個失うのはなぜか。",
      "choices": [
        "ナトリウムには中性子が無いから",
        "電子を失うと原子の質量が重くなるから",
        "原子核の陽子が1個減るから",
        "電子を1個失うとネオンと同じ安定な電子配置になるから"
      ],
      "answer": 3,
      "accept": [],
      "explanation": "ナトリウム原子は最外殻の電子を1個失うと、ネオンと同じ安定な電子配置になるため、ナトリウムイオンNa⁺になりやすい。",
      "entities": [
        "ion-formation-and-ionic-bond"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-ionic-crystal-brittle-reason",
      "type": "choice",
      "prompt": "イオン結晶に強い力を加えると割れやすいのはなぜか。",
      "choices": [
        "自由電子が逃げてしまうから",
        "融点が低いから",
        "ずれが起きると同じ電気のイオンどうしが反発するから",
        "イオンの数が少ないから"
      ],
      "answer": 2,
      "accept": [],
      "explanation": "強い力でイオンの並びがずれると、同じ電気を帯びたイオンどうしが向かい合って反発し、その面で一気に崩れる。",
      "entities": [
        "ionic-formula-and-ionic-crystal"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-ionic-crystal-conductivity-condition",
      "type": "choice",
      "prompt": "塩化ナトリウムの結晶が電気を通すのはどの状態のときか。",
      "choices": [
        "真空の中に置いたとき",
        "さらに低い温度に冷やしたとき",
        "水に溶かして水溶液にしたとき",
        "常温の固体のまま"
      ],
      "answer": 2,
      "accept": [],
      "explanation": "固体のイオン結晶はイオンが固定されて動けないため電気を通さない。水に溶かすとイオンが自由に動けるようになり、電気を通す。",
      "entities": [
        "ionic-formula-and-ionic-crystal"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-ionic-crystal-high-melting-point-reason",
      "type": "choice",
      "prompt": "イオン結晶の融点が高いのはなぜか。",
      "choices": [
        "イオン結合が強く、結晶をばらすのに大きなエネルギーが要るから",
        "自由電子が熱を伝えるから",
        "分子間力が極めて強いから",
        "イオンの質量が軽いから"
      ],
      "answer": 0,
      "accept": [],
      "explanation": "イオン結晶は強いイオン結合で陽イオンと陰イオンが規則正しく結びついているため、結晶をばらばらにするには大きなエネルギーが必要で、融点が高くなる。",
      "entities": [
        "ionic-formula-and-ionic-crystal"
      ],
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    },
    {
      "id": "q-ionic-formula-magnesium-chloride",
      "type": "choice",
      "prompt": "マグネシウムイオンMg²⁺と塩化物イオンCl⁻からできる物質の組成式はどれか。",
      "choices": [
        "MgCl₂",
        "Mg₂Cl",
        "MgCl₃",
        "MgCl"
      ],
      "answer": 0,
      "accept": [],
      "explanation": "Mg²⁺は電気の量が2、Cl⁻は電気の量が1なので、電気の量の合計をそろえるにはCl⁻が2個必要。組成式はMgCl₂になる。",
      "entities": [
        "ionic-formula-and-ionic-crystal"
      ],
      "verified": true,
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    },
    {
      "id": "q-metal-ductility-copper-wire-example",
      "type": "choice",
      "prompt": "銅を引っ張って細い銅線に加工できる性質を何というか。",
      "choices": [
        "電離",
        "延性",
        "極性",
        "展性"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "引っ張ると細く長く延びる性質を延性という。銅線はこの延性を利用して作られている。たたいて薄く広がる性質は展性という。",
      "entities": [
        "metallic-bond-and-metal-properties"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-metal-free-electron-current-carrier",
      "type": "choice",
      "prompt": "金属に電圧をかけると電流が流れるのは、何が結晶全体を移動するからか。",
      "choices": [
        "金属イオンそのもの",
        "分子間力",
        "中性子",
        "自由電子"
      ],
      "answer": 3,
      "accept": [],
      "explanation": "金属原子が放した自由電子は、特定の原子に固定されず結晶全体を自由に動き回るため、電圧をかけると自由電子が移動して電流が流れる。",
      "entities": [
        "metallic-bond-and-metal-properties"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-metal-malleability-ductility-reason",
      "type": "choice",
      "prompt": "金属に力を加えても割れずに変形できるのはなぜか。",
      "choices": [
        "金属結晶には結合そのものが無いから",
        "金属イオンの層がずれても自由電子が結びつけ続けるから",
        "金属には電気の偏りが無いから",
        "金属イオンどうしが反発し合わないから"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "金属イオンの並びが層ごとにずれても、自由電子がその場で金属イオンを結びつけ続けるため、結合が切れずに形だけが変わる。これが展性・延性のもとになる。",
      "entities": [
        "metallic-bond-and-metal-properties"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-metal-vs-ionic-crystal-break-difference",
      "type": "choice",
      "prompt": "イオン結晶と金属結晶に同じように力を加えたとき、違いはどこにあるか。",
      "choices": [
        "どちらも変形せず壊れない",
        "どちらも同じように割れる",
        "金属のほうが先に割れる",
        "イオン結晶は反発して割れるが、金属は自由電子が結びつけ続けて変形する"
      ],
      "answer": 3,
      "accept": [],
      "explanation": "イオン結晶はイオンの並びがずれると同じ電気のイオンどうしが反発して一気に割れるが、金属は自由電子がずれた後も金属イオンを結びつけ続けるため、割れずに形だけが変わる。",
      "entities": [
        "metallic-bond-and-metal-properties"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-molecular-crystal-low-melting-point",
      "type": "choice",
      "prompt": "ドライアイス（固体の二酸化炭素）のような分子結晶の融点が低いのはなぜか。",
      "choices": [
        "分子の中の共有結合が弱いから",
        "イオン結合でできているから",
        "自由電子が存在するから",
        "分子どうしを結びつける分子間力が弱いから"
      ],
      "answer": 3,
      "accept": [],
      "explanation": "分子結晶は、共有結合やイオン結合よりずっと弱い分子間力だけで分子が並んでできているため、融点や沸点が低い。",
      "entities": [
        "electronegativity-and-molecular-polarity"
      ],
      "verified": true,
      "placeholder": false
    },
    {
      "id": "q-polarity-co2-nonpolar-reason",
      "type": "choice",
      "prompt": "二酸化炭素CO₂が、結合に極性があるのに無極性分子になるのはなぜか。",
      "choices": [
        "二酸化炭素は共有結合をしていないから",
        "分子の形が直線で、2本の結合の偏りが打ち消されるから",
        "分子間力が働かないから",
        "炭素原子と酸素原子の電気陰性度が完全に同じだから"
      ],
      "answer": 1,
      "accept": [],
      "explanation": "二酸化炭素は直線形の分子で、炭素原子を中心に2本の結合の偏りが反対方向を向いているため、分子全体では偏りが打ち消されて無極性分子になる。",
      "entities": [
        "electronegativity-and-molecular-polarity"
      ],
      "verified": true,
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    }
  ]
}