酸・塩基と中和の確認問題

Question 1

アンモニアNH₃が水に溶けて塩基性を示すことを、水酸化物イオンOH⁻を出さなくても説明できる定義はどちらか。

Accepted Answer

ブレンステッド・ローリーの定義

Answer

どちらの定義でも説明できない

Answer

電離度による見方

Answer

アレニウスの定義

Question 2

0.10mol/Lの酢酸水溶液において、電離した酢酸の濃度が1.0×10⁻³mol/Lであった。このときの電離度はいくらか。

Accepted Answer

0.010

Question 3

硫酸H₂SO₄の価数として正しいものはどれか。

Accepted Answer

2価

Answer

3価

Answer

1価

Answer

価数はない

Question 4

次のうち弱塩基に分類される物質はどれか。

Accepted Answer

アンモニア

Answer

水酸化バリウム

Answer

水酸化カリウム

Answer

水酸化ナトリウム

Question 5

酸と塩基がちょうど中和したときに成り立つ関係として正しいものはどれか。

Accepted Answer

酸の価数×物質量＝塩基の価数×物質量

Answer

酸の濃度＝塩基の濃度

Answer

酸の体積＝塩基の体積

Answer

酸の物質量＝塩基の物質量

Question 6

水素イオン濃度[H⁺]が10倍になると、pHはどう変化するか。

Accepted Answer

1小さくなる

Answer

1大きくなる

Answer

変化しない

Answer

10大きくなる

Question 7

同じモル濃度の塩酸と酢酸水溶液を比べたとき、pHが大きい（中性に近い）のはどちらか。

Accepted Answer

酢酸

Answer

比較できない

Answer

塩酸

Answer

どちらも同じ

Question 8

ある塩酸水溶液の水素イオン濃度が1.0×10⁻⁴mol/Lのとき、pHの値を求めよ。

Accepted Answer

4

Question 9

0.050mol/Lの酢酸水溶液で、酢酸の電離度が0.020であった。この水溶液のpHを求めよ。

Accepted Answer

3

Question 10

0.20mol/Lの塩酸20mLと0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液20mLを混合して完全に中和させた。生成する塩化ナトリウムの物質量は何molか。

Accepted Answer

0.0040

Question 11

塩化ナトリウムNaClの水溶液が中性を示す理由として正しいものはどれか。

Accepted Answer

Na⁺とCl⁻がどちらも水と反応しないから

Answer

水溶液中にH⁺が全く存在しないから

Answer

NaClが塩基性塩だから

Answer

NaClが酸性塩だから

Question 12

炭酸水素ナトリウムNaHCO₃は、組成から見るとどの分類に入るか。

Accepted Answer

酸性塩

Answer

中和していない酸

Answer

塩基性塩

Answer

正塩

Question 13

塩化アンモニウムNH₄Clの水溶液が酸性を示す理由として正しいものはどれか。

Accepted Answer

NH₄⁺の一部が水と反応してH⁺を生じるから

Answer

NH₄Clが酸性塩だから

Answer

Cl⁻が水と反応してOH⁻を生じるから

Answer

アンモニアが強塩基だから

Question 14

滴定曲線で、中和点の前後に見られる特徴として正しいものはどれか。

Accepted Answer

pHが急激に変化する

Answer

pHが振動して何度も上下する

Answer

pHがなめらかに一定の割合で変化する

Answer

pHは変化しない

Question 15

酢酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定するとき、中和点を判定するのに適した指示薬はどれか。

Accepted Answer

フェノールフタレイン溶液

Answer

どちらを使っても同じ

Answer

メチルオレンジ

Answer

指示薬は使えない

Question 16

濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLを、0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ13.0mLで中和点に達した。この酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。

Accepted Answer

0.13