反応速度の確認問題

Question 1

活性化エネルギーの説明として正しいものはどれか。

Accepted Answer

反応物から生成物に至るまでに超えなければならないエネルギーの山の、反応物からの高さ

Answer

触媒の質量のこと

Answer

反応物と生成物のエネルギーの差（反応熱）のこと

Answer

反応速度式の次数のこと

Question 2

触媒が化学反応式の左右どちらにも書かれない理由として正しいものはどれか。

Accepted Answer

触媒は反応の前後で自分自身は変化しないため

Answer

触媒は必ず水に溶けているため

Answer

触媒は気体だから書く必要がないため

Answer

触媒は質量がとても小さいため

Question 3

触媒を使ったときの反応のエネルギー図の変化として正しいものはどれか。

Accepted Answer

活性化エネルギーの山が低くなるが、反応物と生成物のエネルギーの差は変わらない

Answer

反応物と生成物のエネルギーの差（反応熱）が変わる

Answer

生成物のエネルギーだけが下がる

Answer

反応物のエネルギーだけが上がる

Question 4

触媒を使うと、反応熱（反応の前後のエネルギーの差）はどうなるか。

Accepted Answer

変わらない

Answer

大きくなる

Answer

小さくなる

Answer

反応によって触媒があると0になる

Question 5

自動車の排ガス触媒（三元触媒）に主に使われる金属はどれか。

Accepted Answer

白金やパラジウム

Answer

ナトリウムやカリウム

Answer

銅や銀

Answer

鉄やアルミニウム

Question 6

衝突理論の考え方として正しいものはどれか。

Accepted Answer

反応が起こるには反応物の分子どうしの衝突が必要である

Answer

反応は分子の衝突に関係なく起こる

Answer

反応は温度が低いほど速く起こる

Answer

衝突すれば必ず反応が起こる

Question 7

反応物の濃度を大きくすると反応速度が大きくなるのは、主に何が変化するためか。

Accepted Answer

分子どうしの単位時間あたりの衝突回数が増えるため

Answer

分子の種類が変わるため

Answer

分子1個あたりの活性化エネルギーが小さくなるため

Answer

反応熱が大きくなるため

Question 8

過酸化水素の分解で、本文の表からt＝0minに[H₂O₂]＝1.00mol/L、t＝2minに[H₂O₂]＝0.70mol/Lだったことがわかる。この0〜2分の平均の反応速度は何mol/(L・min)か。

Accepted Answer

0.15

Question 9

同じ実験で、本文の表からt＝2minに[H₂O₂]＝0.70mol/L、t＝6minに[H₂O₂]＝0.40mol/Lだったことがわかる。この2〜6分の平均の反応速度は何mol/(L・min)か。

Accepted Answer

0.075

Question 10

過酸化水素の分解で、活性化エネルギーが最も低くなるのはどの場合か。

Accepted Answer

酵素カタラーゼを使う場合（約8kJ/mol）

Answer

触媒を使わない場合（約75kJ/mol）

Answer

白金やMnO₂を使う場合（約49kJ/mol）

Answer

どの場合も活性化エネルギーは同じ

Question 11

濃度-時間グラフで、ある1つの時刻での瞬間の反応速度に相当するのはどれか。

Accepted Answer

その時刻でグラフに引いた接線の傾き

Answer

グラフ全体の平均の傾き

Answer

その時刻と原点を結ぶ直線の傾き

Answer

その時刻の濃度の値そのもの

Question 12

反応速度式がv＝0.20[A]（kの単位は/s）のとき、[A]＝0.80mol/Lでの反応速度vは何mol/(L・s)か。

Accepted Answer

0.16

Question 13

同じ反応で、[A]₀＝0.30mol/Lのとき初期の反応速度v₀＝0.060mol/(L・s)だった。この反応がAについて1次（v＝k[A]）であるとき、速度定数kは何/sか。

Accepted Answer

0.20

Question 14

反応速度式v＝k[A]のkは何と呼ばれるか。

Accepted Answer

速度定数

Answer

活性化エネルギー

Answer

反応の次数

Answer

平衡定数

Question 15

反応速度式の反応の次数は、何によって決まるか。

Accepted Answer

濃度を変えて反応速度を測定する実験で確かめる

Answer

反応物の分子量で自動的に決まる

Answer

化学反応式の係数を見ればわかる

Answer

生成物の色で判断する

Question 16

反応物Aの濃度[A]を使って反応速度vを表す式として正しいものはどれか。

Accepted Answer

v＝－Δ[A]／Δt

Answer

v＝Δt／Δ[A]

Answer

v＝[A]／Δt

Answer

v＝Δ[A]／Δt

Question 17

分子の運動エネルギーの分布において、温度を上げたときに起こる変化はどれか。

Accepted Answer

活性化エネルギーEaより大きい運動エネルギーをもつ分子の割合が大きく増える

Answer

活性化エネルギーEa自体が小さくなる

Answer

すべての分子が同じ運動エネルギーをもつようになる

Answer

分子の運動エネルギーの分布に変化は起こらない

Question 18

温度を上げると反応速度が大きく増える主な理由はどれか。

Accepted Answer

活性化エネルギー以上の運動エネルギーをもつ分子の割合が大きく増えるため

Answer

反応物の濃度が自動的に大きくなるため

Answer

活性化エネルギーの値が0になるため

Answer

分子の数が増えるため

Question 19

多くの反応で、温度が10K（10℃）上がると反応速度はおよそ何倍になるとされるか。

Accepted Answer

2〜4倍程度

Answer

0.5倍

Answer

変化しない（1倍）

Answer

1000倍以上

Question 20

遷移状態とはどのような状態か。

Accepted Answer

エネルギーの山の頂点にある、反応物でも生成物でもない最も不安定な状態

Answer

反応が始まる前の反応物の状態

Answer

反応が終わった後の安定な状態

Answer

触媒だけが存在する状態

反応速度の確認問題

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