物質(ぶっしつ)量(りょう)とアボガドロ定数(ていすう)

原子(げんし)や分子(ぶんし)（新しいタブで開きます）は小(ちい)さすぎて1個(こ)ずつ数(かぞ)えられないので、12個(こ)を1ダースとまとめるのと同(おな)じように、6.0×10²³個(こ)の粒子(りゅうし)をまとめて1molと数(かぞ)える。この6.0×10²³/molという値(あたい)をアボガドロ定数(ていすう)といい、molを単位(たんい)にして粒子(りゅうし)の量(りょう)を表(あらわ)した値(あたい)を物質(ぶっしつ)量(りょう)という。

物質(ぶっしつ)1molあたりの質量(しつりょう)をモル質量(しつりょう)（g/mol）といい、数値(すうち)は原子(げんし)量(りょう)・分子(ぶんし)量(りょう)・式(しき)量(りょう)と同(おな)じだ。質量(しつりょう)をモル質量(しつりょう)で割(わ)れば物質(ぶっしつ)量(りょう)（mol）が求(もと)まる。

気体(きたい)では、0℃・1.013×10⁵Pa（標準(ひょうじゅん)状態(じょうたい)）で、気体(きたい)の種類(しゅるい)に関係(かんけい)なくどんな気体(きたい)でも1molが22.4L（モル体積(たいせき)）を占(し)める。気体(きたい)の体積(たいせき)を22.4で割(わ)れば物質(ぶっしつ)量(りょう)（mol）が求(もと)まる。

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水(みず)0.50molの中(なか)に含(ふく)まれる水分子(みずぶんし)の数(かず)は、0.50×6.0×10²³＝3.0×10²³個(こ)。物質(ぶっしつ)量(りょう)に6.0×10²³/molをかけると、粒子(りゅうし)の数(かず)が求(もと)まる。

二酸化炭素(にさんかたんそ)（新しいタブで開きます）CO₂（モル質量(しつりょう)44g/mol）11gの物質(ぶっしつ)量(りょう)は、11÷44＝0.25mol。質量(しつりょう)をモル質量(しつりょう)で割(わ)れば物質(ぶっしつ)量(りょう)になる。

酸素(さんそ)O₂ 2.0molを標準(ひょうじゅん)状態(じょうたい)（0℃・1.013×10⁵Pa）に置(お)いたときの体積(たいせき)は、2.0×22.4＝44.8L。物質(ぶっしつ)量(りょう)に22.4L/molをかけると、気体(きたい)の体積(たいせき)が求(もと)まる。

原子(げんし)や分子(ぶんし)の数(かず)は、ごく少量(しょうりょう)の物質(ぶっしつ)でも6.0×10²³個(こ)という桁外(けたはず)れの数(かず)になる。鉛筆(えんぴつ)を『本(ほん)』、紙(かみ)を『枚(まい)』で数(かぞ)えるのと同(おな)じように、粒子(りゅうし)をmolというまとまりで数(かぞ)えると、実験(じっけん)で扱(あつか)う質量(しつりょう)や体積(たいせき)と結(むす)びつけやすい。

気体(きたい)のモル体積(たいせき)が気体(きたい)の種類(しゅるい)に関係(かんけい)なく22.4Lになるのは、気体(きたい)では分子(ぶんし)どうしの間(あいだ)がとても広(ひろ)く空(あ)いていて、気体(きたい)全体(ぜんたい)の体積(たいせき)のほとんどが分子(ぶんし)の大(おお)きさではなく分子(ぶんし)どうしの間(あいだ)の空間(くうかん)で決(き)まるためだ。同(おな)じ温度(おんど)・同(おな)じ圧力(あつりょく)なら、分子(ぶんし)の種類(しゅるい)に関係(かんけい)なく同(おな)じ数(かず)の分子(ぶんし)が同(おな)じ体積(たいせき)を占(し)める。

一方(いっぽう)、モル質量(しつりょう)は物質(ぶっしつ)の種類(しゅるい)ごとに違(ちが)う。1molあたりの粒子(りゅうし)の数(かず)（アボガドロ定数(ていすう)）は共通(きょうつう)でも、粒子(りゅうし)1個(こ)の質量(しつりょう)が物質(ぶっしつ)ごとに違(ちが)うので、1molの質量(しつりょう)も物質(ぶっしつ)ごとに変(か)わる。

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