化学(かがく)反応(はんのう)式(しき)

化学(かがく)変化(へんか)を化学(かがく)式(しき)で表(あらわ)した式(しき)を化学(かがく)反応(はんのう)式(しき)という。まず、反応(はんのう)前(まえ)の物質(ぶっしつ)（反応物(はんのうぶつ)）を左側(ひだりがわ)に、反応後(はんのうご)の物質(ぶっしつ)（生成物(せいせいぶつ)）を右側(みぎがわ)に書(か)き、矢印(やじるし)（→）でつなぐ。このとき使(つか)う化学(かがく)式(しき)は、物質(ぶっしつ)ごとに決(き)まった正(ただ)しい形(かたち)で書(か)く。

次(つぎ)に、矢印(やじるし)の左右(さゆう)で原子(げんし)の種類(しゅるい)と数(かず)が同(おな)じになるように、化学(かがく)式(しき)の前(まえ)に係数(けいすう)という数字(すうじ)をつける。係数(けいすう)をつけても、化学(かがく)式(しき)そのもの（H₂OのHやOの右下(みぎした)の数字(すうじ)）は変(か)えてはいけない。

係数(けいすう)は、最(もっと)も簡単(かんたん)な整数(せいすう)の比(ひ)にする。係数(けいすう)が1になるときは省略(しょうりゃく)して書(か)かない。例(たと)えば水(みず)の電気(でんき)分解(ぶんかい)（新しいタブで開きます）は「2H₂O→2H₂+O₂」と書(か)き、係数(けいすう)2・2・1（1は省略(しょうりゃく)）になる。

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酸化銀(さんかぎん)の熱分解(ねつぶんかい)は「2Ag₂O→4Ag+O₂」と書(か)く。左側(ひだりがわ)はAgが2×2＝4個(こ)、Oが2個(こ)。右側(みぎがわ)はAgが4個(こ)、O₂が1つでOが2個(こ)。左右(さゆう)でAgも Oも数(かず)が一致(いっち)している。

炭酸水素(たんさんすいそ)ナトリウムの熱分解(ねつぶんかい)は「2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂」と書(か)く。左側(ひだりがわ)はNaが2個(こ)、Hが2個(こ)、Cが2個(こ)、Oが2×3＝6個(こ)。右側(みぎがわ)はNaが2個(こ)、Cが1＋1＝2個(こ)、Oが3＋1＋2＝6個(こ)、Hが2個(こ)で、どちらも一致(いっち)している。

水素(すいそ)（新しいタブで開きます）と酸素(さんそ)（新しいタブで開きます）が結(むす)びつく反応(はんのう)は「2H₂+O₂→2H₂O」と書(か)く。左側(ひだりがわ)はHが4個(こ)、Oが2個(こ)。右側(みぎがわ)はH₂Oが2つでHが4個(こ)、Oが2個(こ)になり、一致(いっち)する。鉄(てつ)と硫黄(いおう)が結(むす)びつく反応(はんのう)は「Fe+S→FeS」で、もともと原子(げんし)の数(かず)が1個(こ)ずつなので係数(けいすう)はすべて1（省略(しょうりゃく)）になる。

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化学(かがく)反応(はんのう)式(しき)で左右(さゆう)の原子(げんし)の数(かず)をそろえなければならないのは、前(まえ)のページで見(み)た原子(げんし)の性質(せいしつ)「化学(かがく)変化(へんか)の前後(ぜんご)で原子(げんし)は新(あたら)しくできたり、なくなったりしない」ためである。反応(はんのう)の前後(ぜんご)で原子(げんし)の組(く)み合(あ)わせ方(かた)は変(か)わるが、原子(げんし)の種類(しゅるい)と総数(そうすう)は変(か)わらない。

もし左右(さゆう)で原子(げんし)の数(かず)が合(あ)わない式(しき)を書(か)いてしまうと、反応(はんのう)の前後(ぜんご)で原子(げんし)が増(ふ)えたり減(へ)ったりしたことになり、実際(じっさい)に起(お)こっている化学(かがく)変化(へんか)を正(ただ)しく表(あらわ)せていないことになる。だからこそ、係数(けいすう)をつけて左右(さゆう)の数(かず)をそろえる作業(さぎょう)が欠(か)かせない。

化学(かがく)反応(はんのう)式(しき)は世界(せかい)共通(きょうつう)の書(か)き方(かた)なので、どの国(くに)の人(ひと)が見(み)ても同(おな)じ化学(かがく)変化(へんか)を表(あらわ)していると分(わ)かる。化学(かがく)式(しき)や化学(かがく)反応(はんのう)式(しき)を使(つか)うと、反応(はんのう)に関係(かんけい)する原子(げんし)や分子(ぶんし)（新しいタブで開きます）の種類(しゅるい)と数(かず)を、文章(ぶんしょう)で説明(せつめい)するよりも正確(せいかく)かつ簡潔(かんけつ)に捉(とら)えられる。