反応(はんのう)速度(そくど)の表(あらわ)し方(かた)

反応(はんのう)の速(はや)さは、ふつう単位(たんい)時間(じかん)あたりに反応物(はんのうぶつ)や生成物(せいせいぶつ)の濃度(のうど)がどれだけ変化(へんか)したかで表(あらわ)す。反応物(はんのうぶつ)Aの濃度(のうど)を[A]と書(か)き、時間(じかん)Δtの間(あいだ)に[A]がΔ[A]だけ変化(へんか)したとすると、反応(はんのう)速度(そくど)vは次(つぎ)の式(しき)で表(あらわ)せる。 $\mathrm{v = -\dfrac{\Delta[A]}{\Delta t}}$（反応物(はんのうぶつ)の場合(ばあい)） 反応物(はんのうぶつ)の濃度(のうど)は反応(はんのう)が進(すす)むほど減(へ)っていくので、Δ[A]は負(ふ)の値(あたい)だ。速(はや)さvを正(せい)の値(あたい)にするため、マイナスをつけて－Δ[A]／Δtと定義(ていぎ)する。生成物(せいせいぶつ)Bの濃度(のうど)[B]を使(つか)うときは、濃度(のうど)が増(ふ)えていくので$\mathrm{v = \dfrac{\Delta[B]}{\Delta t}}$となる。

反応(はんのう)速度(そくど)の単位(たんい)は、濃度(のうど)の単位(たんい)mol/Lを時間(じかん)の単位(たんい)（秒(びょう)sや分(ふん)minなど）でわったmol/(L・s)やmol/(L・min)で表(あらわ)す。

過酸化水素(かさんかすいそ)は2H₂O₂→2H₂O＋O₂の反応(はんのう)でゆっくり分解(ぶんかい)する。ある実験(じっけん)で時間(じかん)tごとに[H₂O₂]を測定(そくてい)したところ、次(つぎ)のようなデータが得(え)られたとする。 t＝0min：1.00mol/L／t＝2min：0.70mol/L／t＝4min：0.52mol/L／t＝6min：0.40mol/L／t＝8min：0.32mol/L

t＝0minからt＝4minまでの平均(へいきん)の反応(はんのう)速度(そくど)を求(もと)めると、v＝－(0.52－1.00)／(4－0)＝0.48／4＝0.12mol/(L・min)。同(おな)じようにt＝4minからt＝8minまでの平均(へいきん)の反応(はんのう)速度(そくど)を求(もと)めると、v＝－(0.32－0.52)／(8－4)＝0.20／4＝0.050mol/(L・min)。

2つの区間(くかん)を比(くら)べると、反応(はんのう)が進(すす)んで[H₂O₂]が小(ちい)さくなるほど、平均(へいきん)の反応(はんのう)速度(そくど)は小(ちい)さくなっていることがわかる。これは、次(つぎ)のページで学(まな)ぶように反応(はんのう)速度(そくど)が反応物(はんのうぶつ)の濃度(のうど)に比例(ひれい)するために起(お)こる。

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区間(くかん)を区切(くぎ)って求(もと)めた平均(へいきん)の反応(はんのう)速度(そくど)は、区間(くかん)の取(と)り方(かた)によって値(あたい)が変(か)わってしまう。区間(くかん)をどんどん短(みじか)くしていくと、平均(へいきん)の反応(はんのう)速度(そくど)はある1つの時刻(じこく)での瞬間(しゅんかん)の反応(はんのう)速度(そくど)に近(ちか)づいていく。

濃度(のうど)-時間(じかん)のグラフでは、2点(てん)を直線(ちょくせん)で結(むす)んだ線(せん)（弦(げん)）の傾(かたむ)きが平均(へいきん)の反応(はんのう)速度(そくど)、ある1点(てん)での接線(せっせん)の傾(かたむ)きが瞬間(しゅんかん)の反応(はんのう)速度(そくど)にあたる。

実験(じっけん)では多(おお)くの時刻(じこく)でこまめに濃度(のうど)を測(はか)ることで、瞬間(しゅんかん)の反応(はんのう)速度(そくど)に近(ちか)い値(あたい)を求(もと)める。次(つぎ)のページで学(まな)ぶ反応(はんのう)速度(そくど)式(しき)（新しいタブで開きます）は、この瞬間(しゅんかん)の反応(はんのう)速度(そくど)と濃度(のうど)の関係(かんけい)を表(あらわ)す式(しき)である。

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