中和(ちゅうわ)と塩(えん)

酸(さん)の水溶液(すいようえき)（新しいタブで開きます）とアルカリの水溶液(すいようえき)を混(ま)ぜ合(あ)わせると、酸(さん)の水素(すいそ)イオン（新しいタブで開きます）H⁺とアルカリの水酸化物(すいさんかぶつ)イオンOH⁻が結(むす)びついて水(みず)（H₂O）になる。この変化(へんか)を中和(ちゅうわ)という。中和(ちゅうわ)が起(お)こると、酸性(さんせい)やアルカリ性(せい)の性質(せいしつ)はしだいに打(う)ち消(け)されていく。

中和(ちゅうわ)が起(お)こるとき、酸(さん)の陰(いん)イオンとアルカリの陽(よう)イオンが結(むす)びついてできる物質(ぶっしつ)を塩(えん)という。塩酸(えんさん)と水酸化(すいさんか)ナトリウム水溶液(すいようえき)の中和(ちゅうわ)では、塩化物(えんかぶつ)イオンCl⁻とナトリウムイオンNa⁺は水(みず)にとけやすいため、水溶液中(すいようえきちゅう)ではイオンのまま残(のこ)る。水(みず)を蒸発(じょうはつ)させると、塩化(えんか)ナトリウムNaClの結晶(けっしょう)が出(で)てくる。

塩酸(えんさん)と水酸化(すいさんか)ナトリウム水溶液(すいようえき)の中和(ちゅうわ)は、HCl＋NaOH→NaCl＋H₂Oという化学(かがく)反応(はんのう)式(しき)（新しいタブで開きます）で表(あらわ)す。矢印(やじるし)の左右(さゆう)で、原子(げんし)の種類(しゅるい)と数(かず)がそろっていることを確(たし)かめる。

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硫酸(りゅうさん)H₂SO₄と水酸化(すいさんか)バリウムBa(OH)₂を混(ま)ぜ合(あ)わせても中和(ちゅうわ)が起(お)こり、水素(すいそ)イオンH⁺と水酸化物(すいさんかぶつ)イオンOH⁻が結(むす)びついて水(みず)ができる。このときできる塩(えん)は硫酸(りゅうさん)バリウムBaSO₄である。

硫酸(りゅうさん)と水酸化(すいさんか)バリウムの中和(ちゅうわ)は、H₂SO₄＋Ba(OH)₂→BaSO₄＋2H₂Oという化学(かがく)反応(はんのう)式(しき)で表(あらわ)す。硫酸(りゅうさん)バリウムは水(みず)にとけにくい物質(ぶっしつ)で、水溶液中(すいようえきちゅう)で白色(はくしょく)の沈殿(ちんでん)になって現(あらわ)れる。

塩化(えんか)ナトリウムのように水(みず)にとけやすい塩(えん)と、硫酸(りゅうさん)バリウムのように水(みず)にとけにくい塩(えん)があり、できる塩(えん)の種類(しゅるい)は組(く)み合(あ)わせる酸(さん)とアルカリによって決(き)まる。水(みず)にとけやすい塩化(えんか)ナトリウムはイオンのまま水溶液中(すいようえきちゅう)に残(のこ)るが、水(みず)にとけにくい硫酸(りゅうさん)バリウムはイオンどうしが結(むす)びついて固体(こたい)の沈殿(ちんでん)になって現(あらわ)れる。

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塩(えん)は、酸(さん)の陰(いん)イオンとアルカリの陽(よう)イオンが結(むす)びついてできる物質(ぶっしつ)で、中和(ちゅうわ)によって必(かなら)ずできる。塩(えん)の種類(しゅるい)は、もとの酸(さん)とアルカリの組(く)み合(あ)わせで決(き)まり、水(みず)にとける塩(えん)もあればとけにくい塩(えん)もあるのだ。

中和(ちゅうわ)でできる水(みず)は、酸(さん)のH⁺とアルカリのOH⁻が1対(たい)1で結(むす)びついたものである。H⁺とOH⁻の数(かず)がちょうど等(ひと)しくなったとき、酸性(さんせい)とアルカリ性(せい)の性質(せいしつ)（新しいタブで開きます）が完全(かんぜん)に打(う)ち消(け)され、水溶液(すいようえき)は中性(ちゅうせい)になる。

中和(ちゅうわ)が完全(かんぜん)に進(すす)んで中性(ちゅうせい)になったあとも、酸(さん)やアルカリをさらに加(くわ)えれば水溶液(すいようえき)の性質(せいしつ)はまた変化(へんか)する。次(つぎ)のページでは、中和(ちゅうわ)を少(すこ)しずつ進(すす)めたときのイオンの数(かず)の変化(へんか)を見(み)ていく。